1.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为（）,硫原子的原子个数之比为（）,氧原子的原子个数之比为（）,完全中和10.2g二元酸（H2A）,消耗氢氧化钠24g,则此二元酸物质的量为（）mol,该酸的摩尔

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 10:49:12

1.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为（）,硫原子的原子个数之比为（）,氧原子的原子个数之比为（）,完全中和10.2g二元酸（H2A）,消耗氢氧化钠24g,则此二元酸物质的量为（）mol,该酸的摩尔
1.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为（）,硫原子的原子个数之比为（）,氧原子的原子个数之比为（）,完全中和10.2g二元酸（H2A）,消耗氢氧化钠24g,则此二元酸物质的量为（）mol,该酸的摩尔质量为（）g\mol
2.试计算一个水分子的质量（）
3.甲乙丙三种金属各1mol与足量稀硫酸反应,产生氢气的物质的量之比为1:2:3.已知甲金属1mol与酸反应产生氯气0.5mol,求这三种金属的化合价.

1.质量相等的SO2和SO3,物质的量之比为（）,硫原子的原子个数之比为（）,氧原子的原子个数之比为（）,完全中和10.2g二元酸（H2A）,消耗氢氧化钠24g,则此二元酸物质的量为（）mol,该酸的摩尔
1:相对分子质量比为(32+16*2):(32+16*3)=4:5,所以物质的量之比为=5:4;
硫原子个数比为5：4；
氧原子个数比为5:6;
消耗的对象是什么?So2还是So3,还是全部?没有说清楚!
2：1mol水含水分子6.02*10^23个,质量为18g,二者相除就好,约为3*10^-23g.
3：甲：+1,乙：+2,丙：+3.

1. 5:4 ， 5：4 ， 5：6 ，0.3 ， 34
2. 18/（6.02*10^23)==2.99*10^-23
3.金属单质化合价当然是0，还用算吗？盐的加态就是+1，+2，+3.