在恒温恒容条件下,1mol CO和2 mol H2发生反应制取甲醇：CO（g）+2H2（g） =（可逆）CH3 OH（g）恒容条件下,下列措施中能使c(CH3OH)/c(CO) 增大的有 \x05A．升高温度\x05B．充人He气\x05C．再充人l mol CO和2

在恒温恒容条件下,1mol CO和2 mol H2发生反应制取甲醇：CO（g）+2H2（g） =（可逆）CH3 OH（g）恒容条件下,下列措施中能使c(CH3OH)/c(CO) 增大的有 \x05A．升高温度\x05B．充人He气\x05C．再充人l mol CO和2
在恒温恒容条件下,1mol CO和2 mol H2发生反应制取甲醇：CO（g）+2H2（g） =（可逆）CH3 OH（g）
恒容条件下,下列措施中能使c(CH3OH)/c(CO) 增大的有
\x05A．升高温度\x05B．充人He气\x05C．再充人l mol CO和2 mol H2 \x05D．使用催化剂
可以稍微解释下

在恒温恒容条件下,1mol CO和2 mol H2发生反应制取甲醇：CO（g）+2H2（g） =（可逆）CH3 OH（g）恒容条件下,下列措施中能使c(CH3OH)/c(CO) 增大的有 \x05A．升高温度\x05B．充人He气\x05C．再充人l mol CO和2
选C
A.反应为放热反应,所以升高温度会使平衡向左移动,一氧化碳增多,甲醇减少,所以比值减小
B.充入He气,虽然压强增大,但是压强要是通过改变浓度,才能影响平衡,恒容条件下,浓度不会改变,所以比值不变
D.催化剂不影响反应平衡,所以比值不变.
C.先加收是恒压条件,并且,达到平衡时生成0.5mol甲醇.平衡时,CO为0.5mol,甲醇0.5mol,比值为1.再加入1molCO和2mol氢气,因为恒压,而且加的比例与原来相同,所以平衡不移动,但物质的量是原来2倍,平衡时CO为1mol,甲醇1mol,比值还是1.当初恒压,充入气体,体积必然扩大,要保持恒容,必须压缩体积,这样就导致,压强增大,而且浓度发生变化,所以平衡向右移动,所以甲醇比平衡时多,CO比平衡时少,所以比值增大.