化学平衡中平衡时V正=V逆,和V生成与V消耗有什么区别?怎么来判断V正=V逆?就拿这个方程式说:N2+3H2=2NH3

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 01:52:40
化学平衡中平衡时V正=V逆,和V生成与V消耗有什么区别?怎么来判断V正=V逆?就拿这个方程式说:N2+3H2=2NH3

化学平衡中平衡时V正=V逆,和V生成与V消耗有什么区别?怎么来判断V正=V逆?就拿这个方程式说:N2+3H2=2NH3
化学平衡中平衡时V正=V逆,和V生成与V消耗有什么区别?怎么来判断V正=V逆?
就拿这个方程式说:N2+3H2=2NH3

化学平衡中平衡时V正=V逆,和V生成与V消耗有什么区别?怎么来判断V正=V逆?就拿这个方程式说:N2+3H2=2NH3
V正与V逆,V生成与V消耗是统一的关系.
只不过对于一个反应,只有一个V正和一个V逆,而却有多个V生成和V消耗,对应着参与反应的多种物质.
用N2+3H2=2NH3为例,
该反应只有一个V正,即V正=V消耗(N2)/1=V消耗(H2)/3=V生成(NH3)/2
只有一个V逆,即V逆=V生成(N2)/1=V生成(H2)/3=V消耗(NH3)/2
楼主体会一下吧.
对于判断V正=V逆,就把上述两个方程联立一下,如果两个方程中任意两项相等,则V正=V逆.

化学平衡中平衡时V正=V逆,和V生成与V消耗有什么区别?怎么来判断V正=V逆?就拿这个方程式说:N2+3H2=2NH3 化学平衡中,为什么增大反应物浓度时平衡正向移动不是说v正≠v逆时平衡移动吗,可是条件改变时v正v逆会重新达到相等啊,那平衡怎么会移动 判断化学平衡移动是否打平衡,有关V正=V逆的理解.比如说可逆反应:2A+2BC+D,2V(C)=V(A)时,是平衡状态吗?其中V(A)、V(C)是指生成A、C的速度,还是消耗A、C的速度? 可你反应中,一定条件下达到了平衡,若反应速率发生改变,化学平衡一定移动么?若在可逆反应中,一定条件下达到了平衡,平衡之后v(正)和v(逆)都发生改变(变大或者变小),但是最终v(正)=v( 化学平衡状态的判断规律,当状态参数是正,逆反应速率的关系,状态特征是(3)时:v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q , v正不一定等于v逆 ,为什么平衡状态是不一定平衡? 请帮忙解释清楚,非常感谢 我觉得化学平衡的正逆平衡移动很抽象为什么V正与V逆是同时增大与减小的? 高中化学平衡问题下列各关系式中能说明反应N2+3H2=2NH3(可逆反应)已达到平衡状态的是( )A,3V正(N2)=V逆(H2) B,V正(N2)=V逆(NH3)C,2V正(H2)=3V逆(NH3) D,V正(N2)=3V逆(H2)问题如上,希望给点过程, V正>V逆 平衡向正反应方向移动 高中化学 化学平衡 正逆反应速率能判断H2(g)+I2(g) = 2HI(g)已达平衡状态的是 反应速率v(H2) =v(I2)= 0.5 v(HI) 为什么不对 这不是表示正逆反应速率吗0.5 v(HI) 和 0.5 v逆(HI) 有什么区别吗 各 化学平衡状态的判断规律,当状态参数是正,逆反应速率的关系,状态特征是(4)时:v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ,在单位时间内生成了n mol B,同时消耗了q mol D ,为什么平衡状态是不一定平衡,我怎么觉 化学平衡状态的判断规律,当状态参数是正,逆反应速率的关系,状态特征是(4)时:v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ,在单位时间内生成了n mol B,同时消耗了q mol D ,为什么平衡状态是不一定平衡,我怎么觉 问下化学平衡的速率aA+bB=cC+dD 那么v正A:v逆C 是多少v逆A:v正C 是多少 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时 高中化学问题:降低反应物浓度,v正和v逆如何变化?平衡向哪移动? 降低反应物浓度,v正和v逆如何变化?平衡向哪移动? 化学反应平衡V正和V逆如何判断 有何规律 所谓可逆反应达到平衡后反应物生成物浓度不再变化是什么意思?开始v正不等于v逆,通过反应v正=v逆最终达到平衡,正逆速率相等的含义是什么?如果是在不断的生成和消耗,那么反应物生成物的 高中化学平衡的v-t图象,在未达到平衡前正反应与逆反应为什么是曲线?