对于反应N2+3H2生成2NH3请问在恒温恒容密封容器内充入He(注He与反应无关)为什么压强增大,但c(N2),c(H2),c(NH3),都不变化学反应速率不变

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2022/12/02 00:54:09
对于反应N2+3H2生成2NH3请问在恒温恒容密封容器内充入He(注He与反应无关)为什么压强增大,但c(N2),c(H2),c(NH3),都不变化学反应速率不变

对于反应N2+3H2生成2NH3请问在恒温恒容密封容器内充入He(注He与反应无关)为什么压强增大,但c(N2),c(H2),c(NH3),都不变化学反应速率不变
对于反应N2+3H2生成2NH3请问在恒温恒容密封容器内充入He
(注He与反应无关)为什么压强增大,但c(N2),c(H2),c(NH3),都不变化学反应速率不变

对于反应N2+3H2生成2NH3请问在恒温恒容密封容器内充入He(注He与反应无关)为什么压强增大,但c(N2),c(H2),c(NH3),都不变化学反应速率不变
因为恒温恒容,所以充入He后压强增大,可是但浓度没有变化还是v=cn/V.不变,V不变,这与单纯减小体积不同

可以从浓度角度考虑,充入He后,由于容积没变,c(N2),c(H2),c(NH3)都不变,化学反应速率不变。可化学反应原理上不是讲对于气体增大压强化学反应速率减小吗?增大压强,容积减小,浓度增大,化学反应速率增大。
增大压强,实际是通过浓度的变化来影响的,如果表面压强是增大了,但浓度没有变化,化学反应速率不变。...

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可以从浓度角度考虑,充入He后,由于容积没变,c(N2),c(H2),c(NH3)都不变,化学反应速率不变。

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就是因为不参与反应,因为体积是不变的,各个参与反应的部分的物质的量是不变的,从而c是不变的。分压不变,体系依旧处于平衡状态。

反应向逆反应方向移动

1、 恒温恒容,充入He,没有影响到反应物和生成物的物质的量,也没有影响到容器容积,
  因为每种物质的浓度=该物质的物质的量/容器容积,所以,c(N2),c(H2),c(NH3)都不变化。
  而正反应速率与反应物浓度c(N2),c(H2)有关,c(N2),c(H2)不变,正反应速率就不变;
  逆反应速率与生成物浓度c(NH3)有关,c(NH3)不变,逆反应速率就不变。...

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1、 恒温恒容,充入He,没有影响到反应物和生成物的物质的量,也没有影响到容器容积,
  因为每种物质的浓度=该物质的物质的量/容器容积,所以,c(N2),c(H2),c(NH3)都不变化。
  而正反应速率与反应物浓度c(N2),c(H2)有关,c(N2),c(H2)不变,正反应速率就不变;
  逆反应速率与生成物浓度c(NH3)有关,c(NH3)不变,逆反应速率就不变。

2、压强对化学反应速率的影响,实质是通过改变气体浓度实现的。
  等压条件下充入与反应无关的气体,会导致容器容积增大,使得参加反应的气体浓度减小;等容条件下充入与反应无关的气体,不会影响到参加反应的气体的浓度。

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反应速率和分压有关,充入He没有导致另外气体的分压变化

对于反应N2+3H2生成2NH3请问在恒温恒容密封容器内充入He(注He与反应无关)为什么压强增大,但c(N2),c(H2),c(NH3),都不变化学反应速率不变 对于反应N2+3H2=2NH3单位时间内生成3 mol H2,同时消耗1 mol N2,能说明反应达到平衡了么?说明理由 对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是( ).对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是( ).①v(N2生成)=v(N2消耗),②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时 对于反应N2+3H2=2NH3 增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗? 【例1】某温度下,可逆反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在恒容的容器中反应达到平衡的标志是 ( )A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等.B.单位时间生成n molN2,同时生成3n molH2.C. N2、H2、NH3的 在化学平衡那章里,对于N2+3H2=2NH3这个反应,书上怎么就知道它是体积减小的反应呢?怎么就知道是1体积的N2和和3体积的H2反应生成2体积的NH3呢?也许有人会说根据理想气体方程体积比等于物质的 高中化学问题,希望能给我答案,谢谢在化学平衡那章里,对于N2+3H2=2NH3这个反应,书上怎么就知道它是体积减小的反应呢?怎么就知道是1体积的N2和和3体积的H2反应生成2体积的NH3呢?也许有人会说 对于达到平衡的可逆反应N2+3H2生成2NH3 增大压强反应平衡向压强减小的方向移动如何用速率证明? 在N2+3H2左右箭头2NH2反应中,处于平衡状态时A、N2,H2,NH3的分子数之比为1:2:3B、N2跟H2不再发生反应C、N2跟H2生成NH3的速率和NH3的分子速率相等D、化学方程式左边的分子数和右边的分子数相等 在2L容器中发生反应:N2+3H2==2NH3,0.5min后,生成1.7gNH3,求v(NH3)的过程 在2L容器中发生反应:N2+3H2==2NH3,0.5min后,生成1.7gNH3,求v(NH3)的过程 在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分……在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol,当达到平衡时,N2 在一个密闭的容器中进行如下可逆反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).1.N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的一半2.H2浓度不在发生改变3.N2、H2、NH3的物质的量的比是 1:3:24.单位时间内每生成3mol H2 的同时有 在一定温度下,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)..在一定温度下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol,已知容器容积 关于标准反应生成焓的疑问为什么对于反应 N2(g) + 3H2(g)---2NH3(g) 其标准摩尔反应焓不等于氨气的标准摩尔生成焓? 有些化学反应,我们称之为“可逆反应”有些化学反应如N2+3H2=2NH3在一定条件下可以反应,但28gN2和6gH2并不能完全转化为34gNH3,因为N2和H2反应生成NH3的同时也有部分NH3分解成N2和H2,这个现象我们 H2和N2反应生成NH3为什么是固氮反应 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时 生成amolNH3,在恒容条