对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.①v（N2生成）=v（N2消耗）,②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时

对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.①v（N2生成）=v（N2消耗）,②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时
对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.
对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.
①v（N2生成）=v（N2消耗）,②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时间内生成2 mol NH3,同时消耗1 mol N2,④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化.
A．①④ 　
B.②③
C. ②③④
D. ①③④
怎么做出来的?可不可以解释以下

对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.对于反应N2+3H2 ===2NH3,下列说法处于化学平衡状态的是（ ）.①v（N2生成）=v（N2消耗）,②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2,③单位时
答案选A
最快的是直接用排除法,③生成2mol的NH3是正反应方向速率,消耗1molN2也是指的正反应方向速率,没有指明正逆两个方向.③的说法很容易判断是错误的,排除③,故可选择 A.
也 可直接分析各项,选择正确答案.
达到化学平衡时必须是正逆两方向的速率相等,且体系中各组分的浓度不再发生变化.
①氮气的生成速率是正反应反向的速率,氮气的消耗速率是逆反应速率,当两者相等时,即正逆反应速率相等,可以说明处于平衡状态
②三者的分子数之比为反应系数比不能说明其达到平衡状态
③生成2mol的NH3是正反应方向速率,消耗1molN2也是指的正反应方向速率,没有指明正逆两个方向.
④同一体系中,当三者的物质的量不再变化了,浓度也不再变化了,可以说明处于平衡状态.
综上分析,可选择 A.

选A。1、4表达的是同个意思，当反应物或生成物的物质的量不再发生变化时，处于化学平衡状态。但处于化学平衡状态的分子数之比不一定就是反应系数之比，如可能压力太小，平衡时氨气的物质的量必然远少于反应物的浓度，所以2错。在反应的任一时刻，3是必然的。...

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选A。1、4表达的是同个意思，当反应物或生成物的物质的量不再发生变化时，处于化学平衡状态。但处于化学平衡状态的分子数之比不一定就是反应系数之比，如可能压力太小，平衡时氨气的物质的量必然远少于反应物的浓度，所以2错。在反应的任一时刻，3是必然的。

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A 二和四相当于只算了消耗而没算生成

A 达到平衡是指正反映和逆反应反应速度一样 在不同条件下（压强 温度 催化剂） 平衡下各物质的百分比都不一样