简单1小步可逆反应N2+3H2→←2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.3V正(N2)=V正(H2) 这个为什么错的

简单1小步可逆反应N2+3H2→←2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.3V正(N2)=V正(H2) 这个为什么错的
简单1小步可逆反应N2+3H2→←2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.
3V正(N2)=V正(H2) 这个为什么错的

简单1小步可逆反应N2+3H2→←2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.3V正(N2)=V正(H2) 这个为什么错的
题目内容是不是没给全?任何一个化学反应中,速率之比=该方程式中各物质前的计量数之比.这个题目应该本来题意应该是要判断是否达到化学平衡吧

所给速率都是正反应方向
平衡应该是正反应速率等于逆反应速率
应改为：3v正（N2）=V逆（H2）

写反了，应该是V正(N2)=3V正(H2)

1、可逆反应平衡条件：正反应速度等于逆反应速度。 当然正、逆反应速度可用任易反应物和生成物表示。
“3V正(N2)=V正(H2)” 是在任何情况（无论平衡与否）下都成立的。

3V正(N2)=V正(H2) 这个没有错，但是不能作为反应达到平衡的标志，因为只要反应发生了，就存在上述关系，与是否达到平衡无关