在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分……在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol,当达到平衡时,N2

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 21:29:33
在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分……在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol,当达到平衡时,N2

在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分……在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol,当达到平衡时,N2
在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分……
在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%.若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的的转化率是多少?如何作?

在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分……在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol,当达到平衡时,N2
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),
始 10 30 0
变 3 9 6
终 7 21 6
使达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,若以NH3为起始反应物则要20mol(用10molN2算)
剩余6molNH3,所以转化率是(20-6)/20=70%

欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的的转化率是70%

在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分……在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol,当达到平衡时,N2 在2L密闭容器中加入适 量的氮气和氢气,发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) , 10min后,在密闭容器中...在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,10min后,在密闭容器中达到平衡,平 在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)……在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-92.4 kJ/mol.达到平衡时, 在密闭容器内,N2,H2起始的物质的量分别为10mol、3mol在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在反应起始时N2和H2的物质的量分别为10 mol和30 mol,当达到平衡时,N2的转化率为25%.若以NH3为起始 在一个绝热,容积不变的密闭容器中发生可逆反应在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H< 0.下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的. A.容器内气体密 在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol,下列结论 在容积固定的密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),一定能作为该反应 已达到化学平衡状态的依据是在容积固定的密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),一定能作为该反应 已达到化学平衡 对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后其他条件不变,增大N2的浓度,下列说法不正确的是A正反应速率增大,平衡正向移动B达新平衡时,H2的转化率增大C达到平衡时,正、 在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.在相同条件下,向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,充分反应后,对放出的热最描述一定正确的是( )A.92.4kJ~184 在一定温度下,有1molN2和3molH2发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0若在相同的温度下,分别在1L定压密闭容器和1L定容密闭容器中反应,则哪个容器中N2的转化率高?(如果可以的话优先用Kp和pV=nR 氮气、氢气可逆催化反应可逆催化反应 N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 在该温度下去1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放热总小于92.4kJ.问其 298 K时,反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H =-92.0 kJ/mol.将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)  A.一定大于92.0 kJ N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器 容器1 容器2 反应物投 高一化学速率题9、对于化学反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中,下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(A)缩小体积使压强增大___________ __.(B)体积不变充入N2使压强增大_____ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ•mol—1.现在500℃、20 MPa时将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如下图.在10 20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 判断可逆反应是否达到平衡状态能够说明N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 :a.容器内压强不随时间的变化而变化我要解析.那么对于a(g)+b(g)==2c(g)的反应为什么不成立,根据PV=nRT, 求讲解化学单选题:某体积可变的密闭容器,盛有体积比为2:3的N2和H2.某体积可变的密闭容器,盛有体积比为2:3的N2和H2,在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H 已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH= -Q kJ/mol(Q>0).在同温同压下向甲密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时,放出的热量为Q1 kJ,向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2,反应