N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1,在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器 容器1 容器2 反应物投

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1,在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器 容器1 容器2 反应物投
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1,在温度、容积相同的2个密闭容器中,
按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 容器1 容器2
反应物投入量　始态 1mol　N2、3mol　H2 2mol　NH3
NH3的平衡浓度/mol•L-1 cl c2
反应的能量变化 放出a　kJ 吸收b　kJ
体系压强/Pa p1 p　2
反应物转化率 α1 α2
下列说法不正确的是（　　）
A．cl一定等于c2 B．a+b=92.4
C．p1一定等于p2 D．α1一定等于α2
请问选项B a+b为什么等于92.4,它们不是刚好一个正一个负,互相抵消,没有了?为什么B是对的呢

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1,在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器 容器1 容器2 反应物投
谁说一正一负啊?放出a,吸收b,a和b都是正数,肯定不可能抵消对吧?
然後想一下,两个平衡是等效的,也就是说,我假设从左往右反应转化率有2/3,那麼放出的热量就是92.4*2/3.那麼从右往左反应的转化率就应该只有1/3对不对?吸收热量就是92.4*1/3,加起来不刚好就是92.4了么