一定条件下,1molN2与3 mol H2 在密闭容器中充分反应生成2 mol NH3
一定条件下,1molN2与3 mol H2 在密闭容器中充分反应生成2 mol NH3
一定条件下,1molN2与3 mol H2 在密闭容器中充分反应生成2 mol NH3
一定条件下,1molN2与3 mol H2 在密闭容器中充分反应生成2 mol NH3
不对 N2和H2生成NH3的反应 是可逆反应 ,不可能全部反应完全的,最后NH3 小于2 mol
不正确。这是一个可逆反应。正逆反应同时进行,只有一个最大转化率。小于2mol
(1)
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20
转移电子:NH3中的N 向 NO中的N转移12mol
因为NH3中的氮元素为-3价,NO中的氮元素为+2价
它们发生归中反应生成氮气,氮气中的氮元素为0价
所以NH3升3价,NO降2价
则NH3与NO的用量比为2:3
又因为生成物氮气为双原子分子,按2个NH3和3个NO来配的话
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(1)
4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20
转移电子:NH3中的N 向 NO中的N转移12mol
因为NH3中的氮元素为-3价,NO中的氮元素为+2价
它们发生归中反应生成氮气,氮气中的氮元素为0价
所以NH3升3价,NO降2价
则NH3与NO的用量比为2:3
又因为生成物氮气为双原子分子,按2个NH3和3个NO来配的话
氮气为2.5mol,所以把各式的化学计量数都乘以2
即得到正确的化学方程式。
(2)
NH3中的氮元素为氧化产物,NO的中的氮元素为还原产物。
因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g
若恰好完全反应,有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3:2
设经还原得到的N2有3x mol, 即有NO 3x mol
则经氧化得到的N2有2x mol,即有NH3 2x mol
所以 3x -2x = 1.4g/(28g/mol)=0.05mol
解得 x = 0.05mol
则反应的NH3有2x=0.1mol,反应的NO有3x=0.15mol
此时NH3与NO的总物质的量为
0.05mol*(2+3)=0.25mol
现有NO和NH3的混合物1 mol,
则剩余0.75mol气体未参加反应
有两种情况:即剩余气体全为NH3 或 全为NO
所以有NH3 0.85mol,NO 0.15mol
或有NH3 0.1mol,NO 0.9mol
好累 ...
终于敲完了...
◤
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