已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 09:26:25
已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量

已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量
已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kj,则下列正确的
A 2Q2=Q1=92.4
B Q1小于Q2小于92.4
C Q2小于Q1小于92.4
D Q1=Q2小于92.4

已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量
刚开始,A容器里的压强是B容器压强的2倍,随着反应的进行,压强减小,但是B容器内的压强比A容器里的压强更低（原因是恒容）,所以B放出的能量还不到A的二分之一.
而且因为这是一个平衡反应,无法进行到底,所以放热不可能达到完全.
答案为C
我想说,你的答案给错了,答案就是C,网上有原版,答案也是C选项的答案.
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应该是c吧，

刚开始，A容器里的压强是B容器压强的2倍，随着反应的进行，压强减小，但是B容器内的压强比A容器里的压强更低（原因是恒容），所以B放出的能量还不到A的二分之一。
而且因为这是一个平衡反应，无法进行到底，所以放热不可能达到完全。
答案为C
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望...

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刚开始，A容器里的压强是B容器压强的2倍，随着反应的进行，压强减小，但是B容器内的压强比A容器里的压强更低（原因是恒容），所以B放出的能量还不到A的二分之一。
而且因为这是一个平衡反应，无法进行到底，所以放热不可能达到完全。
答案为C
我想说，你的答案给错了，答案就是C，网上有原版，答案也是C选项的答案。
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已知常温常压下,N2+3H2=2NH3 H=-92.4kj/mol,在同温同压下向密闭的容器内通入1molN2和3molH2,反应达到平衡时放出热量为Q1kj,向另一密闭容器中通入0.5molN2,1.5molH2,1molNH3,相同条件下达到平衡时放出热量 已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)...已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同 已知常温常压下,n2(g)和h2(g)生成2molnh3(g)放出92.4kjreliang已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一 常温常压下,将0.5molN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3（g）,放热Qkj,其热化学方程式：N2(g）+3H2(g）=（可逆符号）2NH3（g）+2Qkj为什么是错的? 下列各组混合气体中,常温常压下不能稳定共存的是（） A.NO2 O2 N2 B.下列各组混合气体中,常温常压下不能稳定共存的是（） A.NO2 O2 N2 B.NH3 H2 HCl C.CO2 NO O2 D.N2 O2 SO2 N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小 已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -Q kJ/mol(Q>0).在同温同压下向甲密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,达平衡时,放出的热量为Q1 kJ,向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2,反应 已知合成氨反应:N2+3H2=2NH3△H N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗 2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思 N2+3H2=2NH3催化剂N2+3H2=2NH3的催化剂是什么,用化学式表示 N2+3H2=2NH3中通入N2或H2会怎么反应,NH3体积分数怎么变化 等效平衡中两个反应的热效应有什么关系?已知常温常压下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g),放出92.4kJ热量,在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2,达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的 已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g)的标准平衡已知：反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数为_______,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 已知①N2+H2=2NH3 ②3Cl2+8NH3=N2+NH4Cl;判断下列物质的还原性从强到弱的顺序 求详细解 PH3.B2H6.SIH4.N2O.GEH4.N2 .H2.Ar这几种气体在常温常压下是否会相互反应? N2+3H2=2NH3,平衡后再充入一定量N2,为什么△G大于0? 合成氨反应为N2+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示则下列关系中正确的是A v(N2)=v(H2)=v(NH3) B v(N2)=2v(NH3)C v(H2)=3/2v(NH3) D v(N2)=3v(H2)为什么?