0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 16:57:07

0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗
0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗

0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗
醋酸是弱酸,在水中不完全电离,醋酸的浓度越高,醋酸分子越不容易电离,所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比小于2:1

醋酸是弱电解质,醋酸在水中不全部解离的.不同浓度的醋酸解离度不同, 0.2mol/L醋酸的解离度是0.934%,0.1mol/L的解离度是1.33%.c(H+)比不是2:1. 而是1.868:0.934.

醋酸是弱酸，部分电离。记住“越稀越电离”。假设A.B中都是2mol/l的醋酸。现在向A中加入水，使A变成1mol/l。那现在变稀了，变稀了就等于现在A中醋酸分子比2mol/l时每单位电离量多了。醋酸浓度变小了而C（H+）电离量比原来多了。所以C（H+）小于2：1
应该可以理解吧？！...

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醋酸是弱酸，部分电离。记住“越稀越电离”。假设A.B中都是2mol/l的醋酸。现在向A中加入水，使A变成1mol/l。那现在变稀了，变稀了就等于现在A中醋酸分子比2mol/l时每单位电离量多了。醋酸浓度变小了而C（H+）电离量比原来多了。所以C（H+）小于2：1
应该可以理解吧？！

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越稀离子越不容易互相靠近并结合成分子！所以电离度增大！

越稀越电离！！

0.1mol/L与0.2mol/L醋酸中C（H+）之比大于1：2 为什么? 在0.1mol/L的醋酸溶液中,若加入0.1mol/L的醋酸,问醋酸根离子浓度与氢离子浓度的变化,若加入0.2mol/L的醋酸呢，相同温度下比较0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液氢离子浓度比同温下 0.2mol/L 的醋酸和0.1 mol/L的醋酸中 c(H+)之比? 反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.1mol/l的醋酸溶液,因为浓度不变所以平衡不移动那0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸 0.1mol/L的NH4.H2O与0.1mol/L的醋酸铵中c(NH4+)浓度的比较 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为什么是小于2:1,较稀的溶液c（H＋）不是更小吗计算0.1mol/L 的醋酸与0.2mol/L 的醋酸钠组成的缓冲溶液的PH值. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中,n(H2O)大于0.1mol吗?为什么? 下列溶液中导电能力最强的是a.0.2mol/L NaOHb.0.2mol/L 醋酸溶液c.0.2mol/L 盐酸d.0.2mol/L 氨水在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( ) 在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为下列溶液中,PH值最接近7的是()A,0.1mol/L氯化铵B,0.2L,0.1mol/L氨水C,0.5mol/L醋酸D,1mol/L,NaNO3溶液 0.1mol/L醋酸氨的PH. 如何配制0.1mol/l的醋酸计算0.1mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠混合后溶液的pH.醋酸的pKa为4.76 0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的,