加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2,在1L密闭容器中加热 ,加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2,在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡 N2O5?N2O3+O2,开始4

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 09:55:13

加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2,在1L密闭容器中加热 ,加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2,在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡 N2O5?N2O3+O2,开始4
加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2,在1L密闭容器中加热 ,

加热N₂O₅时,发生以下两个分解反应：N₂O₅?N₂O₃+O₂,N₂O₃?N₂O+O₂,在1L密闭容器中加热 4mol N₂O₅达到化学平衡

N₂O₅?N₂O₃+O₂,
开始4      0   0
转化x      x    x
平衡4-x
N₂O₃?N₂O+O₂,
转化y   y   y
平衡x-y y x+y
化学平衡时c（O₂）为4.50mol/L,c（N₂O₃）为1.62mol/L,
则

x+y=4.50x-y=1.62

,解得x=3.06,y=1.44,
平衡时c（O₂）为4.50mol/L,c（N₂O₃）为1.62mol/L,

不明白在第二个反应发生时第一个反应不应该平衡移动么那第一个反应数值就不是4-x了啊

第二个反应不影响第一个反应的平衡么解法看起来是两个孤立的平衡啊

为什么两个平衡N203的浓度不同在一个容器中平衡后浓度不是应该相同么

加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2,在1L密闭容器中加热 ,加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2,在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡 N2O5?N2O3+O2,开始4
不妨把(N2O+2O2)与(N2O3+O2)分别看作一个整体,因为他们其实都是一个N2O5分解来的.
由于c（N2O3）为1.62mol/L,则与N2O3配对的O2为1.62mol/L,余下的2.88mol/LO2用来与N2O配对,因此N2O是1.44mol/L.由氮原子守恒,得到c（N2O5）=0.94mol/L.

加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5=N2O3+O2,N2O3=N2O+O2,在1L密闭容器中加热 ,加热N2O5时,发生以下两个分解反应：N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2,在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡 N2O5?N2O3+O2,开始4 加热 N2O5 时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在1L密闭容器中加热 4 mol N2O5,达平衡时O2的浓度为 4.5 mol/L,N2O3 的浓度为1.62 mol/L.则在该温度下,各物质平衡浓度正确的是( ).A .N 加热 N2O5 时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在1L密闭容器中加热 4 mol N2O5 .设反应了Xmol N2O5 Ymol N2O3 只用X、Y 和4 表示上述两个反应的平衡常数、、 N2O5是一种白色固体,加热升温时,可迅速汽化,并发生分解反应：N2O5可逆生成N2O3 加热n2o5,依次发生平衡常数加热n2o5,依次发生分解反应（1）：N2O5=可逆=N2O3+O2；（2）N2O3=可逆=N2O+O2全部是气体在容积为2L的密闭容器中加入8molN2O5,加热到 t 摄氏度时,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3 一道化学平衡题加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5=N2O3＋O2,②N2O3=N2O＋O2；在2 L密闭容器中充入8 mol Na2O5,加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol,N2O3为3.4 mol.则t ℃时反应①的平衡常数为( )A．10.7 一道求分解率和平衡浓度的化学题五氧化二氮是一种白色固体,熔点为三十℃,升温时易气化和液化,发生分解反应,N2O5===N2O3+O2,N2O3===N2O+O2在0.5L的密闭容器中,将2.5mol二氧化氮加热气化,并分解,在五氧化二氮是白色固体,熔点为30℃,升温时易液化和汽化,并发生以下两个相互联系的反应：（1）N2O5（g）＝ N2O3 (g) + O2 (g) (2) N2O3 (g) ＝ N2O (g) + O2 (g) (＝为可逆号) 在0.05L密闭容器中,将0.25mol N2O5 五氧化二氮是一种白色固体,熔点30℃,升温时易液化和气化,并发生分解反应：N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g） N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）在0.5L的密闭容器中,将2.5molN2O5加热气化,并按上式分解,当在某 N与什么反应生成N2O5 . 加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L,N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L.则t℃时N2O的平衡浓度为 A0.1mol/L B 一定温度下,N2O5可发生下列反应,一：2N2O5=4NO2+O2,二：2NO2=2NO+O2若达平衡时C（NO2）=0.4mol/l,C(O2)=1.3mol/l,则反应二中的NO2的转化率为 ,N2O5起始浓度不低于 mol/l 类似有两个方程的浓度转化为什么不能氢氧化钠加热是否能发生分解怎么反应氢氧化钠加热是否能发生分解怎么反应铜绿加热时发生分解的化学方程式? 一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时PCl5的分解率为M%,若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N% 高一化学反应速率三项式该怎么列?例如在2L的密闭容器中放入4mol 发生反应如下例如在2L的密闭容器中放入4mol 发生反应如下2N2O5(g）→4NO2(g）+O2(g）,反应五分钟后测得N2O5转化了20％,则1 ,V（N KCLO3的加热分解反应氯酸钾加热分解的反应?