什么是差值法?

什么是差值法?
什么是差值法?

什么是差值法?
差量法原理
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物.该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解.解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案.
解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）,②找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式（对应成比例,注意：单位要一致）,③求解.
差量法在初中、高中都要求熟练应用：
一、固体差量
〔例1〕在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
〔分析〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g
根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.
〔解〕设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56 64 64-56
x y 1.16-1.12
则： ,解得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
例2．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应.
设参加反应的铁的质量为x.
棒的质量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克


答：有5.6克铁参加了反应.
例3．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为： .
设NaHCO3的质量为x
2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑ △m
168g 106g 168g－106g＝62g
x （a-b）g
解得x=
得NaHCO3的质量分数为
例4．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )
A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3
即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分.设Na元素的质量为x
Na → Ag △m
23g 108g 08g-23g＝85g
x 33.14g-16.14g=17g
解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
例5．在密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200℃,经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克?
（本题中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物,在加热时(NH4)2CO3与NaOH要发生反应,因而存在反应物过量问题,但不知哪种反应物过量,故需讨论.
设混合物中含(NH4)2CO3的质量为xg,则NaOH的质量为（a－x）g
① 若NaOH过量,根据反应式则有：
(NH4)2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑ △m
96 80 106 （96+80）-106=70
（a-b）
= 所以NaOH的质量为a－ = a－
② 若(NH4)2CO3过量,剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体,则此时bg固体全部是Na2CO3.根据钠元素质量守恒有
n(NaOH)= , 则m(NaOH)=40×
m((NH4)2CO3)=a-40×
例6．将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后,通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性后,加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加入过量AgNO3溶液,最后得卤化银沉淀15.46g.试计算：
（1） 参加反应的AgNO3的物质的量.
（2） BrClx中的x值.
质量增加的是Ag的质量
所以n(AgNO3)= =0.1 (mol)
设4.66g卤素互化物BrClx为a mol
BrClx → AgBr + xAgCl 质量增加
1mol 108（1+ ）
a mol 15.46g-4.66g
则： a=
所以： = =3
例7．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?
〔分析〕根据质量守恒定律,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2）,由生成的O2即可求出KClO3.
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3

答：略.
例8． 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热,当冷却后试管内的固体残渣为10g时,求氧化铜被还原的质量分数?
分析：此题经分析,12gCuO没有完全反应,生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO.用常规解法较烦琐,如果用差量法则较为简便.但一定要分析清楚,减重的质量是哪种元素,在这题里减重的是CuO中的氧元素,它与H2结合成为H2O.根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y.

练习：
1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时,发现加热前后固体质量不变.则原混合物中Cu的质量分数为 .
2、2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,则固体质量增加（ A）
A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 无法求解

差值法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法。它是把化学变化过程中引起的一些物理量的增加（或减少）的量放在化学方程式右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。 差值法既可以用于解题的某一步中，更可以贯穿在解答某一道题的始终，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化求解。差值法最大的优点是：化难为易，化繁为简，变复杂计算为简单计算。对固体、液体而言，其差量可以是质量差、粒子个数...

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差值法是根据题中的相关量或对应量的差量求解的方法。它是把化学变化过程中引起的一些物理量的增加（或减少）的量放在化学方程式右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。 差值法既可以用于解题的某一步中，更可以贯穿在解答某一道题的始终，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化求解。差值法最大的优点是：化难为易，化繁为简，变复杂计算为简单计算。对固体、液体而言，其差量可以是质量差、粒子个数之差；对气体，其差量可以是质量差、粒子个数差、同温同压下的体积差等。 解题步骤： 1．分析题意 分析化学反应前后的数量关系，引起差值的原因。分析题中每一个数据的意义：①属于哪种物理量，单位是什么；②是哪种或哪几种物质的量；③是始态量、终态量或过程中的变化量。 2．确定是否用差值法 分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否用差值法。若化学变化引起体积、质量等变化，虽有一定差值，但它们之间不存在比例关系，不能使用差值法。 3．计算固体质量差值法 取MnO2占a%的KClO3与MnO2的混合物，其中MnO2的质量为m，加热一段时间后，KClO3部分分解，若MnO2在固体混合物中质量分数增加到b%，则生成O2多少？ 此反应中有氧气生成，因此反应前后固体的质量差即为氧气的质量。即m/a％－m/b％液体质量差值法 将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与盐酸反应），反应后过滤得到滤液质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数。 Fe～2HCl～FeCl2～H2↑ △m 56 2 54 X 105.4g-100g =5.4g56/x＝54/5.4g x=5.6g　铁的质量分数为：5.6g/10g×100％ ＝56％气体体积差值法 11.5mL某气体有机物（只含C、H元素）与过量的氧气混合点燃爆炸后，体积减少了34.5mL，再用KOH溶液吸收后，体积又减少了34.5mL（气体体积测定均在常温常压下进行），求此有机物的化学式。（已知：同温同压下，气体体积比＝气体分子数之比） 设此有机物的化学式为CxHy，有关反应的化学方程式为： CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O △V 1 x+y/4 x 1+ x+y/4－x ＝1+y/4 11.5mL 34.5mL 1/（1＋y/4）＝11.5mL/34.5mL y＝8

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