把氯气通入浓氨水中,会立即发生以下反应:3Cl2+8NH3·H2O→6NH4Cl+N2+8H2O在标准情况下,把氯气和氮气混合气1.12L(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水,实验测得逸出的气体(除NH3)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2),问反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 00:49:25
把氯气通入浓氨水中,会立即发生以下反应:3Cl2+8NH3·H2O→6NH4Cl+N2+8H2O在标准情况下,把氯气和氮气混合气1.12L(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水,实验测得逸出的气体(除NH3)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2),问反应
把氯气通入浓氨水中,会立即发生以下反应:
3Cl2+8NH3·H2O→6NH4Cl+N2+8H2O
在标准情况下,把氯气和氮气混合气1.12L(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水,实验测得逸出的气体(除NH3)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2),问反应后被氧化的氨的质量是(体积已换算成标况)( )
A.3.4g
B.0.34g
C.1.36g
D.13.6g
答案是B,求详细过程.
把氯气通入浓氨水中,会立即发生以下反应:3Cl2+8NH3·H2O→6NH4Cl+N2+8H2O在标准情况下,把氯气和氮气混合气1.12L(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水,实验测得逸出的气体(除NH3)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2),问反应
(0.672*50%-1.12*10)/22.4=0.01
0.01*2*17=0.34
题目似乎有问题啊!应该是1.12L的氯氮混合气体,而不是11.2L。
如果是1.12L,方法如下。
反应前氮气的体积:
1.12L*0.1=0.112L
反应后剩余氮气的体积:
0.672L*0.5=0.336L
反应生成的氮气体积为:
0.336L-0.112L=0.224L.
标准大气压下0.224L的氮气质量为:0....
全部展开
题目似乎有问题啊!应该是1.12L的氯氮混合气体,而不是11.2L。
如果是1.12L,方法如下。
反应前氮气的体积:
1.12L*0.1=0.112L
反应后剩余氮气的体积:
0.672L*0.5=0.336L
反应生成的氮气体积为:
0.336L-0.112L=0.224L.
标准大气压下0.224L的氮气质量为:0.224L/22.4L*28=0.28g
所以有化学反应方程式:3Cl+8NH3===6NH4Cl+N2
可知: 136 28
x 0.28g
x=1.36g.
答有1.36g的氨被氧化。
收起