碳为什么不能形成碳碳四重键双原子分子?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 23:29:02

碳为什么不能形成碳碳四重键双原子分子?
碳为什么不能形成碳碳四重键双原子分子?

碳为什么不能形成碳碳四重键双原子分子?
想像两个原子上下排在z轴,Px,Py轨域是平行的,可以形成pi bond
但是Pz还有s轨域是对接的,只能形成sigma bond,但是在一组多重键里面只能有一个sigma bond,其他都是pi bond,所以在找不到第三对平行的轨域下,C无法形成4键
所以要形成四键一定得要有d轨域,这样才能提供额外的平行轨域
但实际上就算拿了有d轨域的原子也不是这麼容易可以形成四键的,因为键越多,双原子就必须靠的越近,这是原子所不喜欢的,除非在空间中用立体阻碍让他们不得不贴在一起,就像人挤人的地铁一般,目前世界上最短的键为五键,长度只有1.74埃,

因为碳，2s2，2p2只有四个价电子，按照价键理论和杂化轨道理论，如果形成四键，应该是一个西格玛键和三个派键，但是，P轨道是垂直的，而碳碳西格玛键是由P轨道形成的，而另外两个P和另一个S，看空间构型，是不能形成四键的。

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