作业帮Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 19:09:32
Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对
Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对
Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对
个人认为并不能像楼上这么解释,比如公认的配合物Pt(NH3)2Cl2中,Pt照样提供了两个电子给Cl原子（此处如bamboo460715所说,并非电子给予,而是由现成离子形成的配合物,在此对bamboo460715表示感谢【见评论】）,但是Cl离子还是配位在Pt离子上,而一般不认为是单独离子形式存在.
个人认为,是否是配合物的中心原则是电子结构的稳定性.如楼主提供的例子中Ca离子的电子排布达到惰性气体的电子排布结构,即一种非常稳定的存在,因此并不需要额外的电子补充.
而本人所举的例子中Pt（II）离子尚未达到稳定的排布结构,因此通过NH3分子及Cl离子的配位使得电子排布趋近,达到稳定排布的状态.例中,虽然进行配位,但Pt离子仍有两个空轨道,因此还可以和Cl离子等配位,即该化合物并不稳定（稳定就没有抗癌作用了）
配合物的配位键首先是共价键的一种，一般是金属离子提供空轨道，杂原子提供孤对电子，然后形成共价键，Ca（OH）2是离子化合物，形成过程是，Ca原子的两个单电子分别提供给氢氧根中的氧原子，与氧原子中的单电子形成电子对，形成的是离子键，而不是氧原子的故对电子去侵占钙的空轨道。...
全部展开
配合物的配位键首先是共价键的一种，一般是金属离子提供空轨道，杂原子提供孤对电子，然后形成共价键，Ca（OH）2是离子化合物，形成过程是，Ca原子的两个单电子分别提供给氢氧根中的氧原子，与氧原子中的单电子形成电子对，形成的是离子键，而不是氧原子的故对电子去侵占钙的空轨道。
收起
Ca提供的不是空轨道 Ca本身的两个电子分别提供给了两个O原子 相当于提供了电荷和轨道 你画一下分子示意图