化学的等效平衡谁能帮我解决一下等效平衡的一些规律 如 恒温恒压可逆反应 恒温恒容等体 非等体 等

化学的等效平衡谁能帮我解决一下等效平衡的一些规律 如 恒温恒压可逆反应 恒温恒容等体 非等体 等
化学的等效平衡
谁能帮我解决一下等效平衡的一些规律 如 恒温恒压可逆反应 恒温恒容等体 非等体 等

化学的等效平衡谁能帮我解决一下等效平衡的一些规律 如 恒温恒压可逆反应 恒温恒容等体 非等体 等
1、化学反应速率——化学平衡的预备知识,掌握化学平衡概念的起跳点.
化学反应速率是描述化学反应快慢的一个物理量.影响化学反应速率的外界因素有浓度、压强、温度、催化剂.大家都很清楚：增大反应物浓度可以增加反应速率,增大压强（通过改变体积）可以增大反应速率,升高温度可以增大反应速率,使用催化剂可以增大反应速率（一般使用正催化剂）.反之亦然.
2、化学平衡及化学平衡的移动.
化学平衡是在一定条件下的可逆反应,正反应速率、逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.化学平衡移动是可逆反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程.可以使化学平衡移动的外界因素有浓度、温度、压强.大家也很清楚：增大反应物的浓度平衡向反应物浓度降低的方向移动,增大压强平衡就向体积缩小的方向移动,温度升高平衡就向吸热的方向移动……简而言之一句话：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（勒夏特列原理）.
3、外界因素如何使化学平衡移动——掌握化学平衡移动的制高点.
化学平衡移动的归根结底的原因是外界条件改变时,对正反应速率和逆反应速率的影响不同步或者说不均衡造成的.当外界条件改变后,正反应速率大于逆反应速率,平衡势必要向正反应方向移动,反之如果逆反应速率大于正反应速率,平衡则向逆反应方向移动.
我们以 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)为例来说明.
（1）、浓度对化学平衡的影响
若增大反应物A的浓度,正反应速率瞬间增大,而逆反应速率还暂时维持原平衡状态时的水平,于是造成正反应速率高于逆反应速率的暂时状态.即打破了原有的平衡.建立新平衡的过程中,C、D生成的速率比C、D参加反应的速率始终都大（正反应速率大于逆反应速率）,也就是C、D的浓度处于增加趋势,当然增加的会慢慢减慢,直至建立了新平衡时,正反应速率重新等于逆反应速率,C、D也就维持现有浓度.当然在整个过程中,A、B处于反应速率大于生成速率中,即A、B浓度处于减少状态,也是改变渐渐变慢,直至新平衡形成.最终形成的平衡,正、逆反应的速率均大于原平衡时正、逆反应的速率.在到达新平衡之前的整个过程中正反应速率始终大于逆反应速率即平衡向正反应方向移动.
浓度对平衡的影响,也可用平衡常数来说明.
K= （平衡常数只与温度有关）
,若增大A的浓度,则使分母增大.因为K不随浓度的变化而变化,所以,此时反应必然朝着使反应物浓度(分母)减少和生成物浓度(分子)增大的方向进行,也就是说,平衡向正反应方向移动.
（2）、压强对化学平衡的影响
对于气体,若改变压强（通过改变体积）,正、逆反应速率都要改变,气体化学计量数之和大的反应速率变化率要大于气体化学计量数之和小的反应.假设：a+b（3）、温度对化学平衡的影响
若温度变化时,正、逆反应速率都要变化,但是吸热反应的变化率要大于放热反应的变化率.假设：该反应正反应为放热反应,升高温度,正、逆反应的速率都会增大,而正反应的速率会增大的比逆反应的速率增大的多,于是,平衡会向正反应方向移动.反之降低温度,正、逆反应的速率都会降低,而正反应速率会降的更低,平衡向逆反应方向移动.（在平常的教学中,我喜欢用老的热化学方程式来解释这个问题.如aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)+Q,其中Q表示热效应,放热为正,Q当作生成物.吸热为负,Q当作反应物.这样就可以把温度的变化转变为物质的浓度的变化了.）
明白了以上的原理,我们便不难理解有关化学平衡问题的种种特殊情况：
①固体、纯液体浓度均视为常数故固体和纯液体数量的增减对化学反应速率无影响.对化学平衡也无影响.
②当反应混合物中不存在气体时,压强的改变对平衡无影响.因为压强改变并不能改变非气体物质的浓度.
③对于a＋b=c＋d（气体分子数反应前后没有变化）的反应来说,压强的改变并不能影响到平衡的移动,因为压强的改变对于这类反应的正、逆反应速率的影响是同步的.当然,新平衡和旧平衡的区别也是有的,那就是两个平衡速率不同.
④如果压强的改变是因改变某反应物的量而改变,则问题变成反应物浓度改变对化学平衡的影响.
⑤如果压强的改变是因为通入惰性气体或者其它的不反应的气体,压强增大,但平衡并不移动,因为这时反应物或者生成物的浓度并没有变化,那么正、逆反应反应速率也不会变化.
⑥当所有物质的浓度成比例变化时,相当于同等水平的改变压强.例如,A、B、C、D的浓度同时增大一倍,就相当于压强增大一倍.平衡就向体积缩小的方向移动.
⑥恒压时,通入惰性气体,压强虽然不变,但体积必然增大,反应物和生成物的浓度同时减小,相当于减小压强,平衡向总体积增大的方向移动.
4、化学平衡的常见问题探析——成为化学平衡问题的行家里手
（1）、化学平衡状态的判定：
化学平衡状态的判定就基本的两条,①正反应速率和逆反应速率相等；②反应混合物中各组分含量保持不变.
由于同一反应用不同的物质表示反应速率,速率的值不同,所以用①判定时,一定要注意将速率值转化为同一物质的,这是特别容易错的一个地方.再者,还要注意是同时向两个方向进行的反应.