恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数是不变还是增大或是减少,为什么,

恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数是不变还是增大或是减少,为什么, 恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数为什么是减小而不是增大?另外,我对压强这方面一窍不通. 在恒容密闭容器中,2NO2=N2O4,平衡后加入N2O4,平衡怎么移动?为什么NO2的百分含量减少? 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2 N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 ( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2） = C（N2O4）时 ③N2O4 处于不再分解时④NO 反应n2o4 2no2在恒容恒温密闭容器中达到平衡,然后在容器中注入适量NO2,气体颜色将( )A.变浅 B.变深 C.不变 D.先变浅后变深 如果还有一个答案 先变深 在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比NO2的体积分数怎么样?不变,增大还是减小 取5等份NO2,分别加入T不同,容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：反应为：2NO2（g)=（可逆）N2O4（g）放热,求NO2的百分含量随温度变化 勒夏特列原理真的对么?恒温恒容的容器内发生反应,2NO2=N2O4达到平衡时再向容器内通入一定量N2O4,平衡将如何移动?通入N2O4,体系中压强变大,反应朝正,但是N2O4的浓度也增大了,反应朝逆.那平衡 温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏 密闭容器中2NO2=N2O4处于平衡状态,继续加入NO2,平衡后NO2的百分含量不一定增大.为什么? 恒温恒容的密闭容器：2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,反应物,生成物体积分数的变化是什么?我们假设把通入的二氧化氮先放入一个容积合适【 2NO2(g)=N2O4 恒温恒容,再充入N2,达到新平衡时请问容器内颜色变浅 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平 二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题在恒温恒容的密闭装置内,发生反应2NO2===N2O4,达平衡时,分别加入NO2和N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数如何变化?该题的答案是两种情况下都增大,原因是加NO2或者 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2（g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再 在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O4====(可逆)2NO2建立平衡后,再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡,则平衡后混合气体中[NO2]/[N2O4]的比值,新平衡与 N2O4===2NO2在密闭容器中平衡,通入适量的N2O4,气体颜色将?为什么在容器中通入适量NO2气体颜色将,为什么 将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应,达到平衡时,测得NO2的转化率为20％,则平衡混合气体的平均