C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 05:05:08
C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高
C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)
反应放出的能量哪个高
C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高
第二个有问题..应该是CO吧
第一个多
因为CO燃烧生成CO2还会放能量
后面的那个方程你写错了吧?应该是前面的那个放出能量高
第一个
同学 你第二个方程式不对呀
写错了吧~
应该是C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO(g)
化学反应的本质是反应物断键,生成物成键
因为两个反应是放热反应
所以也就是说0-0的断裂放出的能量大雨C-O生成的能量~
所以后者放出的能量比前者低~
还有一种方法验证~
因为CO(g))+1/2O2(g)===CO2(g)这个反应也是放热...
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写错了吧~
应该是C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO(g)
化学反应的本质是反应物断键,生成物成键
因为两个反应是放热反应
所以也就是说0-0的断裂放出的能量大雨C-O生成的能量~
所以后者放出的能量比前者低~
还有一种方法验证~
因为CO(g))+1/2O2(g)===CO2(g)这个反应也是放热的。
根据盖斯定律
这个方程所放出的能量与第二个方程所放出的能量相加就等于第一个方程所放出的能量。
所以说第二个方程的能量比第一个方程放出的能量低
收起
根据能量守恒的 话
C+1/2 O2 = CO+1/2 O2 = CO2 和直接 C+O2=CO2 虽然过程不同 但放出能量相同这就是跟 物质始态势能与末态势能 差 有关 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) 只去到中间 没完全释放能量 所以比C(s)+O2(g)===CO2(g) 少点
先纠正:第二个生成一氧化碳。
如果条件相同,第一个放出热量多,因为第二个不完全燃烧,他的产物一氧化碳还可以燃烧生成二氧化碳继续放出热量。