已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) △H=+178.2／mol若将1吨CACO3煅烧 成CAO,理论上需用含百分之杂质的焦炭多少千克?理论上需用含百分之5杂质的焦炭多少千克？

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:09:35
已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) △H=+178.2／mol若将1吨CACO3煅烧 成CAO,理论上需用含百分之杂质的焦炭多少千克?理论上需用含百分之5杂质的焦炭多少千克？

已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) △H=+178.2／mol若将1吨CACO3煅烧 成CAO,理论上需用含百分之杂质的焦炭多少千克?理论上需用含百分之5杂质的焦炭多少千克？
已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) △H=+178.2／mol
若将1吨CACO3煅烧 成CAO,理论上需用含百分之杂质的焦炭多少千克?
理论上需用含百分之5杂质的焦炭多少千克？

已知：C(S)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kj／mol CACO3(S)=CAO(S)+CO2(g) △H=+178.2／mol若将1吨CACO3煅烧 成CAO,理论上需用含百分之杂质的焦炭多少千克?理论上需用含百分之5杂质的焦炭多少千克？
CaCO3的 △H=+178.2 ／mol 单位应该是kj/mol吧?
1吨CaCO3折算成摩尔数为10000摩尔.
那么需要纯C的量为10000*178.2/393.5=4529 mol
如果计算入5%的杂质,那么需要焦炭4529/95% = 4767 mol
根据碳的摩尔质量12g/mol,可知需要57.2kg

这个是从热量的平衡来解释的
CaCO3=====Cao+CO2 △H=178.2 KJ/MOL
上式是煅烧碳酸钙的的化学方程 △H大于0表示需要吸热（小于0就是放热）
就是煅烧1MOL CaCO3需要吸收178.2KJ的热量
而这个热量是通过焦炭燃烧释放的 就是C+O2====CO2(g) △H= -393.5 KJ/MOL...

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这个是从热量的平衡来解释的
CaCO3=====Cao+CO2 △H=178.2 KJ/MOL
上式是煅烧碳酸钙的的化学方程 △H大于0表示需要吸热（小于0就是放热）
就是煅烧1MOL CaCO3需要吸收178.2KJ的热量
而这个热量是通过焦炭燃烧释放的 就是C+O2====CO2(g) △H= -393.5 KJ/MOL这个公式 1MOL焦炭燃烧可以释放393.5KJ的热量
理解这两个公式后就计算这道题
1吨碳酸钙=1000Kg=10000mol碳酸钙 煅烧1吨碳酸钙就是煅烧10000MOL的碳酸钙
然后题目的公式
1MOLCaCO3需要178.2KJ热量 10000MOL就需要10000*178.2=1782000KJ热量
再用这个热量1782000除以393.5就算出来需要多少MOL的焦炭了 再换算成多少kg的焦炭就好了
即逆向思维 煅烧碳酸钙需要的热量要焦炭来提供 用煅烧碳酸钙的热量除以393.5就知道需要燃烧多少MOL焦炭了
分析主要是通过热量平衡方程来计算 先算题需要提供多少热量 再推出烧多少焦炭能提供这么多热量
还要理解MOL和质量 相对分子质量之间的关系 m=N*M
就这些了 希望有用

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C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=...已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=-393.51kj/mol,则反应C(s)+CO2(g)=2CO的反应热▲H为? C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高 ）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol则1 mol C（ c(s)+o2(g)=co2(g) 熵变大于0还是小于0? 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2,为什么是错的? 化学热量计算已知下列各反应的反应热：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5KJ/mol.H2（g）+ C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小 9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol9．已知热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)； △H=-393.3kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.2kJ/mol若要将1吨碳酸钙煅烧成生石灰,理论上需用不含杂质的焦 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5KJ/mol,C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H＝_________. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)变量H=178.2kJ/mol若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰,理论上至少需用多少千克焦炭 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 已知,碳在不足量的O2中燃烧生成CO,放出热量；CO在O2中能继续燃烧生成CO2,放出热量.反应化学方程式为：2C(s)+O2(g)(不足)=2CO(g)2CO(g)+O2(g)(充足)=2CO2(g)在其他条件相同时,下列说法错误的是：A.12gC所 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 已知C【s】+O2【g】=CO2【g】ΔH=393.5kj/mol要获得1000kg热量,需燃烧多少克碳?