关于化学反应的热效应的题把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kj的热量（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O(l)=N2（g）+4H2O△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol,为

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/15 17:15:43

关于化学反应的热效应的题把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kj的热量（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O(l)=N2（g）+4H2O△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol,为
关于化学反应的热效应的题
把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kj的热量
（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O(l)=N2（g）+4H2O
△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol,为什么不是256.7除以0.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kj/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是——
16g肼=0.5mol反应生成2mol水,放出641.75X0.5=320.875
320.875+2x44=408.875
△H=+44,说明H2O(l)=H2O(g)是吸热反应,最后问的是放出的热量,不是应该=320.875-2x44,为什么答案是+不是减?

关于化学反应的热效应的题把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kj的热量（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O(l)=N2（g）+4H2O△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol,为
把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kj的热量
（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2(l)=N2（g）+4H2O
△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol,意思是有1mol的液态肼反应放出641.75kj的热量,而256.7除以0.8也是1molH2O2反应放出的热量,但是还要乘以2,因为方程式中参加反应的
H2O2的物质的量是2mol.
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kj/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是——
16g肼=0.5mol反应生成2mol水,放出641.75X0.5=320.875
320.875+2x44=408.875
△H=+44,说明H2O(l)=H2O(g)是吸热反应,最后问的是放出的热量,不是应该=320.875-2x44,因为原反应中生成的气态水,现在转化为液态水还要放热H2O(g) = H2O(l)
△H=-44kj/mol,所以放出的总热量要加和.不是减.

什么是化学反应的热效应化学反应的热效应是什么意思关于化学反应的热效应的题把0.4mol液态肼（N2H4）和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kj的热量（1）反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O(l)=N2（g）+4H2O△H=256.7KJ除以0.4=-641.75kj/mol,为化学反应的热效应全面一点化学反应的热效应就是反应热? 化学反应的等压热效应Qp与等容热效应Qv的变换公式大学无机化学中化学反应的热效应怎么理解化学反应的热效应与化学计量数是否成正比化学反应热效应(判断)/*化学反应热效应数值与参加反应物质的多少有关*/请问对还是错? 关于化学反应热效应Q正负号问题关于化学反应热效应Q的规定,所有教材都是吸热Q为正,放热反应Q为负,为什么上海教材刚好相反呢? 化学反应通过热效应和电化学反应进行的区别热效应是指通过搅拌、加热等等来进行化学反应,电化学反应是指通过原电池进行化学反应 2011-2012学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习第一章单元测试题《化学反应的热效应》答案什么叫做热效应什么是电流的热效应？有关化学反应热效应已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) ＝ SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为 ( ).A.196.64kJ B.196.64kJ／mol C.< 196.64kJ D.> 196.64kJ对不起,刚才题化学反应的热效应的竖直跟参加反应的物质的量成正比电流的热效应热效应的概念什么是光的热效应