作业帮如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:47:28
如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向
如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向
如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向
首先,要注意比较速率大小,用同一种物质的正逆反应速率,如果不同物质要注意化学反应计量数的影响.
其次,弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率,正反应速率向正反应方向进行的速率：反应物消耗速率、产物的生成速率（即左消耗,右生成）
逆反应速率向逆反应方向进行的速率：反应物生成速率、产物的消耗速率（即左生成,右消耗）
最后,判断方法如下
v正＞v逆,反应大趋势向正反应方向进行,说明平衡向正反应方向移动.
v正＜v逆,反应大趋势向逆反应方向进行,说明平衡向逆反应方向移动.
v正＝v逆≠0,达到化学平衡状态.
例如：一密闭容器（即体积不变）
a + 3B = 2c,
某一时间生成速率 1.2 3.6 3
mol\L.min
根据计量数可知,如果a的生成速率（v逆）为1.2mol\L.min,c的消耗速率（v逆）为2.4mol\L.min,该时间c的生成速率（v正）为3mol\L.min,即v正＞v逆,平衡向正反应（右）方向移动.
只投入反应物，反应向正向进行，则V正>V逆。
只投入生成物，反应向逆向进行，则V逆>V正。
同时投入反应物和生成物，利用浓度商和平衡常数比较。
QC >K，未达平衡，反应逆向进行，V逆>V正。
QC =K，达平衡，V逆=V正。
QC
任何一个可逆反应，最终都要趋于平衡。
反应物转化率高于平衡时转化率...
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只投入反应物，反应向正向进行，则V正>V逆。
只投入生成物，反应向逆向进行，则V逆>V正。
同时投入反应物和生成物，利用浓度商和平衡常数比较。
QC >K，未达平衡，反应逆向进行，V逆>V正。
QC =K，达平衡，V逆=V正。
QC
任何一个可逆反应，最终都要趋于平衡。
反应物转化率高于平衡时转化率，则向逆反应方向趋于平衡，V逆>V正。
反应物转化率低于平衡时转化率，则向正反应方向趋于平衡，V正>V逆。
反应物体积分数高于平衡时体积分数，则向正反应方向趋于平衡，V正>V逆。
反应物体积分数低于平衡时体积分数，则向逆反应方向趋于平衡，V逆>V正。
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a+2B=3c,a的反应速率1.2mol\min*l,假设容器一升,那么一分钟有3.6molc生成，如果c反应速率为3,0mol\min*l,则说明生成的大于消耗的，反应正向，若为4.0\min*l，逆向
某一温度下,某一化学可逆反应，某化学可逆反应化学计量数, 都有特定的化学反应平衡常数，记作K,K的表达方式就不说了 ，不过这时K用的是平衡后的浓度，而不是反应到某时候的浓度
如A(s)===(可逆)===B(g)+C(g),记某时反应的浓度积Q=c(B)乘以c(C).
1,Q
2,Q>K, v（正）
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某一温度下,某一化学可逆反应，某化学可逆反应化学计量数, 都有特定的化学反应平衡常数，记作K,K的表达方式就不说了 ，不过这时K用的是平衡后的浓度，而不是反应到某时候的浓度
如A(s)===(可逆)===B(g)+C(g),记某时反应的浓度积Q=c(B)乘以c(C).
1,Q
2,Q>K, v（正）
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