0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系

0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系 将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大 计算0.05mol/LNaHCO3溶液的PH值 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3) 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（B）A.13 B.8.4 C.7 D.5.6我认为答案不对.解释是强碱弱酸盐,PH>7 又0.1mol/LNaHCO3不可能完全水解,PH 0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ） A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D. 求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程 常温下,NaHCO3溶液的pH最接近于常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于（）A 13.0 B 8.4 C7.0 D 5.6 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度 关系正确的是A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)﹥c(HCO3,-)﹥C(CO3,2-)﹥c(H2CO3)B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HC03,-)+2c(H2CO3,-)C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等 （07年全国卷）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ） A．5.6　　 B．7.0　 C．8.4　　 　D．13.0 H2CO3的pka1=6.38,pka2=10.25,0.10mol/LNaHCO3溶液,其ph=? 求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子) 100ml0.1mol/LNaHCO3 &100ml0.1mol/L碳酸钠,溶液中水电离出的氢离子数谁多? 0.1mol/LNa2CO3溶液PH与0.1mol/LNaHCO3溶液PH相比（ ）A.前者大于后者 B.前者等于后者 C.前者小于后者 D.不能确定请问为什么? 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合 为何c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液PH=10,A.与等体积PH=2的盐酸混合后显碱性 B.由水电离出来c（OH-）=1.0*10^-10mol/L .B是错的, 0.1mol·L的NA2S溶液中的离子浓度关系? 标况下224毫升CO2气体通入150毫升0.1mol/LNaOH 溶液中的离子方程式