作业帮乙醇不完全燃烧乙醇（C2H6O）发生不完全燃烧,生成二氧化碳,一氧化碳,假设得到燃烧产物的总质量53.6g,其中水为21.6g,则产物中的二氧化碳质量是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 15:27:54
乙醇不完全燃烧乙醇（C2H6O）发生不完全燃烧,生成二氧化碳,一氧化碳,假设得到燃烧产物的总质量53.6g,其中水为21.6g,则产物中的二氧化碳质量是多少?
乙醇不完全燃烧
乙醇（C2H6O）发生不完全燃烧,生成二氧化碳,一氧化碳,假设得到燃烧产物的总质量53.6g,其中水为21.6g,则产物中的二氧化碳质量是多少?
乙醇不完全燃烧乙醇（C2H6O）发生不完全燃烧,生成二氧化碳,一氧化碳,假设得到燃烧产物的总质量53.6g,其中水为21.6g,则产物中的二氧化碳质量是多少?
2C2H6O+5O2====2CO2+2CO+6H2O
设二氧化碳质量为X
88 108
X 21.6g
X/88=21.6g/108
X=17.6g
答：产物中的二氧化碳质量为17.6g.
这道题.....
首先水是21.6g，是1.2摩尔，也就是有2.4摩尔的H，即0.4摩尔的乙醇。
然后我们就知道有0.8摩尔的C，即CO2和CO的物质的量之和为0.8，质量之和为53.6g-21.6g=32.0g.
设有CO2 x摩尔，CO y摩尔，可列式：
x+y=0.8
44x+28y=32
得到x=0.6摩尔，
则有二氧化碳的质...
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这道题.....
首先水是21.6g，是1.2摩尔，也就是有2.4摩尔的H，即0.4摩尔的乙醇。
然后我们就知道有0.8摩尔的C，即CO2和CO的物质的量之和为0.8，质量之和为53.6g-21.6g=32.0g.
设有CO2 x摩尔，CO y摩尔，可列式：
x+y=0.8
44x+28y=32
得到x=0.6摩尔，
则有二氧化碳的质量为：0.6*44=26.4g
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根据水是21.6g可求H元素的质量=21.6*2/18=2.4g，所以根据H元素守恒可求乙醇的质量=2.4/（6/46）=18.4g。再根据质量守恒定律可求参加反应的O2的质量=53.6-18.4=35.2g，那么可求CO2和CO中O元素的质量=35.2+18.4*16/46-21.6*16/18=22.4g
则设CO2xmol,COymol
可列方程组：(x+y)*12=18.4...
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根据水是21.6g可求H元素的质量=21.6*2/18=2.4g，所以根据H元素守恒可求乙醇的质量=2.4/（6/46）=18.4g。再根据质量守恒定律可求参加反应的O2的质量=53.6-18.4=35.2g，那么可求CO2和CO中O元素的质量=35.2+18.4*16/46-21.6*16/18=22.4g
则设CO2xmol,COymol
可列方程组：(x+y)*12=18.4*24/46=9.6①，(2x+y)*16=22.4②
解得x=0.6mol合0.6*44=26.4g。
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