一种难挥发非电解质水溶液,凝固点是-0.930℃.求:20℃时溶液的蒸气压.已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×10³pa.

一种难挥发非电解质水溶液,凝固点是-0.930℃.求:20℃时溶液的蒸气压.已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×10³pa. 难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低原理难挥发非电解质稀溶液的蒸气压低于对应的纯溶剂的蒸气压,为什么又是难挥发非电解质稀溶液的凝固点低于纯溶剂的了? 关于难挥发非电解质稀溶液的问题1.如果说凝固点是物质液相的蒸汽压与固相的蒸汽压相等时的温度,那是不是意味着纯净的这种物质的凝固点与三相点的温度相等?2.难挥发非电解质稀溶液是 0.2dm3某难挥发非电解质溶液的凝固点为-0.558,求该溶液的渗透浓度为多少? SO2的水溶液是什么 为什么是非电解质 相同质量摩尔浓度的非电解质稀水溶液,其凝固点下降值大致相同这句话对吗? 取某难挥发的非电解质100.00g溶于水,可使溶液的凝固点下降到271.15K,求此溶液常压下的沸点 为什么HCL ,SO3,NH3的水溶液可以导电,但是非电解质.HCL是电解质，水溶液不是 蔗糖水溶液的凝固点 食盐水溶液的凝固点分别是多少? 难挥发非电解质稀溶液的依数性计算公式对于难挥发电解质稀溶液是否适用 为什么? 为什么蒸汽压下降 凝固点下降书上这样说.在水中加入少量难挥发非电解质后,由于溶液的蒸汽压下降 所以此时溶液蒸汽压低于冰的蒸汽压 溶液和冰不能共存 必须降低温度使溶液的蒸汽压等 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃ 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃则其凝固点为(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃请书写推理过程 温度升高,对难挥发非电解质稀薄溶液依数性哪方面影响最大? 难挥发非电解质的稀溶液有哪些举一些例子吧 难挥发非电解质溶液在不断沸腾时其沸点是否发生变化? B单质在常温下是一种易挥发的液态物质,B的氢化物的水溶液是强酸.这是个什么元素啊? 一种物质既不是电解质,又不是非电解质,那是什么?