作业帮恒温恒容条件下 2A（g) = B(g)恒温恒容条件下 2A（g) = B(g) 通入B气体 反应向什么方向移动?根据勒夏特列原理 B的浓度增大 平衡向逆反应方向移动 但通B气体的同时 压强也变大 根据勒夏特列原
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 04:55:46
恒温恒容条件下 2A（g) = B(g)恒温恒容条件下 2A（g) = B(g) 通入B气体 反应向什么方向移动?根据勒夏特列原理 B的浓度增大 平衡向逆反应方向移动 但通B气体的同时 压强也变大 根据勒夏特列原
恒温恒容条件下 2A（g) = B(g)
恒温恒容条件下 2A（g) = B(g) 通入B气体 反应向什么方向移动?
根据勒夏特列原理 B的浓度增大 平衡向逆反应方向移动
但通B气体的同时 压强也变大 根据勒夏特列原理 压强增大 平衡向体积减少方向移动
所以想正反应方向移动 所以这不是很矛盾 到底想什么方向移动
（答案是按压强来计算即向正反应进行）
恒温恒容条件下 2A（g) = B(g)恒温恒容条件下 2A（g) = B(g) 通入B气体 反应向什么方向移动?根据勒夏特列原理 B的浓度增大 平衡向逆反应方向移动 但通B气体的同时 压强也变大 根据勒夏特列原
楼上的都错了吧 恒温恒容分压不变 那是浓度影响 所以向左移动
晕，。。。他问的是“平衡”向哪个方向移动 用勒夏特列原理啊，压强增大，向右移动。
要是问“反应”的移动方向就是向左移动了。
你想想，应该不难理解
向正反应方向移动是对的, 你上面的分析是对的,但这个反应是体积缩小 压强对反应的影响比浓度要大,最终是向右
在影响化学平衡的因素（浓度、温度、压强）中，浓度起决定作用。由平衡常数的表达式（自己写）可得，生成物的浓度增大，反应物的浓度也必然增大，故，平衡向左移动。但是，由于压强的影响，B的转化率会略有减小。
在加入B气体的过程中原平衡逆向移动，但是就第一个平衡和后来建立的新平衡比较而言，当然是正向移动了，一个是过程，一个是结果，本题考查的是结果啦。
改变谁就看谁。恒温恒容通入B，B的浓度增大 平衡向逆反应方向移动，这一定是对的。转换成压强来想是为了解决B的体积分数等问题，使得问题更简便化，而这里所说的按压强来计算（来说用词更贴切）平衡向正反应进行，是针对你转换投料方式的这种移动，即平衡移动起始参照点变了。即投B平衡逆反应方向移动；把B人为转换成一个和原平衡等效的平衡，再压进去，导致压强增大使平衡正反应方向移动是相对于转换后的情况来说的。恒温恒...
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改变谁就看谁。恒温恒容通入B，B的浓度增大 平衡向逆反应方向移动，这一定是对的。转换成压强来想是为了解决B的体积分数等问题，使得问题更简便化，而这里所说的按压强来计算（来说用词更贴切）平衡向正反应进行，是针对你转换投料方式的这种移动，即平衡移动起始参照点变了。即投B平衡逆反应方向移动；把B人为转换成一个和原平衡等效的平衡，再压进去，导致压强增大使平衡正反应方向移动是相对于转换后的情况来说的。恒温恒容条件下 2A（g) = B(g) 通入B气体 说平衡正向移动是错的，不必怀疑了。 平衡移动得看你的参照点.
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勒夏特列原理）主要内容为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
所以向正反应方向移动...
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勒夏特列原理）主要内容为：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
所以向正反应方向移动
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额...是不大好琢磨..不过还是想出来了：
①压强↑，平衡右移
②B↑，平衡左移
由于初始时反应化学平衡常数为K，因为①，所以此时K比原来大，所以即使B↑，K值不变，平衡还是向右移