已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,注意：本题答案是、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 12:04:10
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,注意：本题答案是、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,注意：本题答案是、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,
注意：本题答案是、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10
已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s）=可逆符号= Ag+(aq)+ Cl-(aq)
在一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示：Ksp=[Ag+]·[Cl-]=1．8 × 10-10 mol2·L-2
现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L-1的氯化镁溶液中.充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) .在0.1mol·L-l氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到 mol·L-1.

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,注意：本题答案是、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化
①﹥②﹥④﹥③
假设在水中银离子浓度为a ,在盐酸中,有0.01mol的氯离子会使反应 AgCl（s）=可逆符号= Ag+(aq)+ Cl-(aq)中的氯和银离子变为氯化银（因为氯离子浓度增加了,平衡移动,这你懂吧）,在氯化铝和氯化镁溶液中是一个道理,只不过氯离子的数目③>④>②（话说那个氯化铝应该是100mL吧）
所以是①﹥②﹥④﹥③
第二个6×10-10 在0.1mol·L-l氯化铝溶液中有0.3mol/L氯离子 0.3x银离子浓度=Ksp

已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,注意：本题答案是、①﹥②﹥④﹥③ 6×10-10已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化 磷酸钙在水中存在的沉淀溶解平衡的方程式 关于难溶电解质溶解平衡：.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似）. 如：Ag FeS在水中存在沉淀溶解平衡 已知溶度积为八点一乘十的负十七次方 mol2/L2 则理论上FeS的溶解度为多少求大 不溶解于水的气体在水中是以气泡的形式存在的,这句话对吗? 一个化学疑问石灰水中存在溶解平衡 加入生石灰后 生石灰与水反应 平衡左移 为什么最后最后溶解的氢氧化钙的量减少了 为什么氢氧化钙在温度高的水中反而溶解的少了?大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动这句话听不懂? 为什么氢氧化钙在温度高的水中反而溶解的少了?大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动这句话听不懂? 气体,例如氨气,在水中有溶解平衡,那么它在水中1:700的溶解度是怎么测出来的呢? 如何吧不溶于水的物质溶解在水中? 弱电解质的沉淀溶解平衡例如氢氧化铜 它是弱电解质 同时是难溶物,将此固体放入水中,存在沉淀溶解平衡和电离平衡,是否为溶解的部分再电离?此中关系请帮小弟理一下.那溶液中存在氢氧化 水中的氧气是如何存在的?为什么可以供水下生物呼吸?（是因为氧气溶于水吗?）如何排除水中的氧气?1.水下生物是靠溶解在水中的氧气呼吸，还是靠单独存在的氧气？2.氧气能在水中单独存 硫酸钠是不是可以在水中溶解的,而且溶于水时会吸收热量 只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡,这句话对吗? 二氧化碳能溶于水,通常1L水中最多能溶解___L二氧化碳二氧化碳在水中的溶解度是多少 用溶解平衡解释重金属富集如题急重金属在水中即能以化合物的形态存在.也能以离子形态存在.由于重金属化合物溶解度很小,往往沉积于水底,又由于重金属离子在正电荷,在水中易被带负电 沉淀溶解平衡问题,常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是1.．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 2.．a点对应的Ksp不等于 冰糖在水中溶解以后 冰糖还是存在的吗?