实验的反应时间跟原料的比例...请问实验的反应时间长短跟原料的比例有无关系呢?例如.某个实验需要的原料是乙醇500ML 氯化钠300g 活性碳200g 而实验反应时间是90分钟!那要是把原料的比例都

实验的反应时间跟原料的比例...请问实验的反应时间长短跟原料的比例有无关系呢?例如.某个实验需要的原料是乙醇500ML 氯化钠300g 活性碳200g 而实验反应时间是90分钟!那要是把原料的比例都
实验的反应时间跟原料的比例...
请问实验的反应时间长短跟原料的比例有无关系呢?
例如.某个实验需要的原料是乙醇500ML 氯化钠300g 活性碳200g 而实验反应时间是90分钟!那要是把原料的比例都缩减的话 例如乙醇50ml 氯化钠30g 活性碳20g 那请问一下该实验的反应时间会不会随著缩短呢 还是一样需要90分钟呢?
原料的品质都相同!

实验的反应时间跟原料的比例...请问实验的反应时间长短跟原料的比例有无关系呢?例如.某个实验需要的原料是乙醇500ML 氯化钠300g 活性碳200g 而实验反应时间是90分钟!那要是把原料的比例都
那个还要看你需要反应到什么程度,你原材料的浓度,表面积,均匀度也和反应速度有关
如果只是原料成比例少的话,（原材料的浓度,表面积,均匀度等外部条件都相同的条件下）,反应时间是少点的,不需要90分钟的,但是也不是和原材料样时间成比例的减少

除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。
增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。
提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。
使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，...

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除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。
增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。
提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。
使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。
在化学实验或化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加单位时间产量。
在空气中即将熄灭的余烬的火柴, 放到纯氧中会复燃.
说明浓度大的体系, 活化分子组的数目比浓度小的体系多, 有效碰撞次数增加, 反应加快, 结果, 余烬的火柴复燃.
在基元反应中, 或在非基元反应的基元步骤中, 反应速率和反应物浓度之间, 有严格的数量关系, 即遵循质量作用定律.
aA + bB = gG + hH 基元反应
则：vi=ki*[A]^a*[b]^b
恒温下, 基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比, 幂指数等于反应方程式中的化学计量数. 这就是质量作用定律. 上式也叫做速度定律表示式.
质量作用定律的表达式, 经常称为反应速率方程, 速率方程中, [A], 表示某时刻反应物的浓度, vi 是以物质 i 的浓度表示的反应瞬时速率, 即反应物为 [A], 时的瞬时速率。
ki 是速率常数, 在反应过程中不随浓度变化, 但 ki 是温度的函数, 不同温度下, ki 不同.
a 和 b 之和, 称为这个基元反应的反应级数, 可以说, 该反应是 (a+b) 级反应. 也可以说, 反应对 A 是 a 级的; 对 B 是 b 级的.
在基元反应中, 由 a 个 A 分子和 b 个 B 分子, 经一次碰撞完成反应, 我们说, 这个反应的的分子数是(a+b), 或说这个反应是(a+b)分子反应.
只有基元反应, 才能说反应分子数!
在基元反应中, 反应级数和反应分子数数值相等, 但反应分子数是微观量, 反应级数是宏观量
注意上面说的都是浓度，不是总量。你把氢和氮的量都加倍，合成氨的速度也不会变快，因为浓度没变
在实际试验和生产中，会碰到很多复杂的情况，但总的来说反应物浓度上升大多能提高反应速率，但是到底能提高多少往往很复杂，受到很多因素的影响，要通过梯度试验来具体分析了。你的体系看上去不是基元反应，甚至连化学反应都不算，是物理吸附过程，微观过程比较复杂，主要还是靠实际试验的经验决定。
如果是纯乙醇作为溶剂，那么用再多都没用，因为它的浓度没有改变

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