1、压强、浓度会影响化学平衡移动,也就是影响转化率,影响各物质的浓度比,那为什么不影响化学平衡常数呢?2、为什么固体、纯液体在时,浓度看作“1”不代入公式呢?3、“若反应方向发生改

1、压强、浓度会影响化学平衡移动,也就是影响转化率,影响各物质的浓度比,那为什么不影响化学平衡常数呢?2、为什么固体、纯液体在时,浓度看作“1”不代入公式呢?3、“若反应方向发生改
1、压强、浓度会影响化学平衡移动,也就是影响转化率,影响各物质的浓度比,那为什么不影响化学平衡常数呢?
2、为什么固体、纯液体在时,浓度看作“1”不代入公式呢?
3、“若反应方向发生改变,则平衡常数也会发生改变.不是说影响化学平衡常数的因素只有温度吗?
回答得具体、针对性强的我会追加分.

1、压强、浓度会影响化学平衡移动,也就是影响转化率,影响各物质的浓度比,那为什么不影响化学平衡常数呢?2、为什么固体、纯液体在时,浓度看作“1”不代入公式呢?3、“若反应方向发生改
1.没有为什么,因为化学平衡常数=生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积
压强、浓度的改变可能会影响化学平衡移动,那么各物质的浓度就会发生变化,但是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积变化却特别小（有变化,但很小）,因此视为常数,因为有这样的一个特点,才有了化学平衡常数这么一个物理量.只用记住：化学平衡常数只受温度的影响
2.因为固体和纯液体的浓度是常数,量多量少对化学反应速率甚至化学平衡常数都是无影响的,因此它们都忽略不计（有的会说浓度视为1,但是其实他们的浓度并不是1,直接说固体、纯液体的浓度不考虑再内会更好一些）
3.若反应方向发生改变,则平衡常数也会发生改变：针对可逆反应
反应正向进行：A + B =(可逆） C + D
假设此时化学平衡常数K1=[C(C)*C(D)/[C(A)*C(B)]
反应逆向进行：C + D =(可逆） A + B
假设此时化学平衡常数K1=[C(A)*C(B)]/[C(C)*C(D)
K1=1/K2(两者互为倒数的关系）
因此：若反应方向发生改变,则平衡常数也会发生改变

1、平衡常数之所以叫常数就是因为它不受压强、浓度影响，只与温度有关。所以只有温度改变才会改变平衡常数。
2、因为是1，带入不带入效果一样，所以为了简便，在写表达式的时候就略去。
3、反应方向的改变伴随着温度的变化，任何化学反应都会放热或吸热。而平衡方向改变证明温度也在变化，而瞬时温度的变化则瞬间改变了平衡常数。...

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1、平衡常数之所以叫常数就是因为它不受压强、浓度影响，只与温度有关。所以只有温度改变才会改变平衡常数。
2、因为是1，带入不带入效果一样，所以为了简便，在写表达式的时候就略去。
3、反应方向的改变伴随着温度的变化，任何化学反应都会放热或吸热。而平衡方向改变证明温度也在变化，而瞬时温度的变化则瞬间改变了平衡常数。

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1.化学平衡常数只与温度大小有关。多看书
2.看不懂
3.反应方向的改变伴随着温度的变化，任何化学反应都会放热或吸热。而平衡方向改变证明温度也在变化。

1.先看平衡常数的定义：k=C(生成物)除C(反应物)，压强（改变容器体积）均改变了浓度，有增有减，经计算发现，k不变。而改变温度，全减或全增，K变化了。
2。说明一点，k的定义就是在气态条件下的平衡。认为是1，1是常数，对k无影响，乘1或除1都一样的。
3。看上面的定义，是生成物除反应物，方向改变，生成物和反应物不也变了嘛。这不是影响。...

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1.先看平衡常数的定义：k=C(生成物)除C(反应物)，压强（改变容器体积）均改变了浓度，有增有减，经计算发现，k不变。而改变温度，全减或全增，K变化了。
2。说明一点，k的定义就是在气态条件下的平衡。认为是1，1是常数，对k无影响，乘1或除1都一样的。
3。看上面的定义，是生成物除反应物，方向改变，生成物和反应物不也变了嘛。这不是影响。

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1.
平衡常数只是温度的函数，这是化学家在研究化学反应时发现的一个规律，具体原因属化学动力学的范畴，高中阶段也解释不通，只能硬性记忆它随温度变化。
2.
国体和纯液体应该说是有自身的浓度的，只是它们不会变化（若状态不变的话），并不影响化学平衡的移动，在化学平衡的平衡常数、电化学的标准电极电势等的计算时不需要计算。为了公式的简洁，不是啰唆一堆，所以对于反应中的固体、纯液体在公...

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1.
平衡常数只是温度的函数，这是化学家在研究化学反应时发现的一个规律，具体原因属化学动力学的范畴，高中阶段也解释不通，只能硬性记忆它随温度变化。
2.
国体和纯液体应该说是有自身的浓度的，只是它们不会变化（若状态不变的话），并不影响化学平衡的移动，在化学平衡的平衡常数、电化学的标准电极电势等的计算时不需要计算。为了公式的简洁，不是啰唆一堆，所以对于反应中的固体、纯液体在公式外再稍加注释即可，也就是固体、纯液体在时，浓度看作“1”代入公式，其实和没代入一样。
3.
其实反应方向发生改变的说法并不太好，可将其理解为不同的反应，比如说对于可逆反应A和B反应生成C和D，若是按C和D反应生成A和B，相对于A和B反应生成C和D就是反应方向改变。这可以看作是两个反应，每个反应按平衡常数的公式代入即可，一般来说对于一个方程式一个温度下只有一个平衡常数，和平衡常数只是温度的函数不矛盾。

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