作业帮如何判断化合物中元素的化合价离子化合物中,金属原子失去电子,金属离子显+价,非金属原子得到电子,变成-价离子,例如Nacl,na的一个电子到了cl那,所以na 是+1,cl是-1.但是在共价化合物中,该如
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 13:53:16
如何判断化合物中元素的化合价离子化合物中,金属原子失去电子,金属离子显+价,非金属原子得到电子,变成-价离子,例如Nacl,na的一个电子到了cl那,所以na 是+1,cl是-1.但是在共价化合物中,该如
如何判断化合物中元素的化合价
离子化合物中,金属原子失去电子,金属离子显+价,非金属原子得到电子,变成-价离子,例如Nacl,na的一个电子到了cl那,所以na 是+1,cl是-1.但是在共价化合物中,该如何理解这个共价化合物中的元素的价态.如,Hcl,H和CL 共用一个电子,最后2个元素都是8电子状态,为啥H要显+1,CL显-1.H也有-1价,CL也有+1价啊.
如何判断化合物中元素的化合价离子化合物中,金属原子失去电子,金属离子显+价,非金属原子得到电子,变成-价离子,例如Nacl,na的一个电子到了cl那,所以na 是+1,cl是-1.但是在共价化合物中,该如
其实,共价键与离子键之间没有严格的界限.通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象.
因此,对于NaCl,是Na原子直接把电子给Cl原子,转化为+1价的Na+；而Cl原子转化为-1价的Cl-
对于HCl,H原子和Cl原子共享一对电子.但由于Cl原子电负性比H原子大,所以电子偏向Cl原子.偏向的一方显负价,所以Cl先-1价,H显+1价.
还有一点要注意,H原子不能达到8电子稳定结构,外层只能有2个电子.
这和电负性有关系，Cl 原子核有17个质子即带17个正电，对电子有很强的吸引力，而氢原子只有一个质子，对电子的吸引力要小的多，在HCl中，共用电子对被Cl原子核吸引， 偏向Cl使得Cl形式上多一个电子，故显示电负性，为-1价，而H由于电子对的远离，形式上带正电，为+1价。
从元素周期表上来看，从左到右，电负性增大， 即吸引电子能里增强，故非金属多显示负价，金属基本是正价。从上到下，由于半径...
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这和电负性有关系，Cl 原子核有17个质子即带17个正电，对电子有很强的吸引力，而氢原子只有一个质子，对电子的吸引力要小的多，在HCl中，共用电子对被Cl原子核吸引， 偏向Cl使得Cl形式上多一个电子，故显示电负性，为-1价，而H由于电子对的远离，形式上带正电，为+1价。
从元素周期表上来看，从左到右，电负性增大， 即吸引电子能里增强，故非金属多显示负价，金属基本是正价。从上到下，由于半径增大，原子核对外层电子吸引降低，故电负性降低，
所以右上角的F是电负性最大的元素。
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的确 共价键与离子键没有特明显的界限 一般都是以电负性相差1.7为界 小于1.7则为 共价键
大于1.7 则为离子键 （其实是因为电负性相差1.6时共价键性与离子键性之比为 50% 对 50%）
以楼主说的氯化氢为例
Cl的电负性3.16 氢的电负性为2.20 也就是说 氯离子得到电子而显负价的趋势 要大于氢 于是公用的电子对 就会偏向Cl （因为其得电子）的趋势较大...
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的确 共价键与离子键没有特明显的界限 一般都是以电负性相差1.7为界 小于1.7则为 共价键
大于1.7 则为离子键 （其实是因为电负性相差1.6时共价键性与离子键性之比为 50% 对 50%）
以楼主说的氯化氢为例
Cl的电负性3.16 氢的电负性为2.20 也就是说 氯离子得到电子而显负价的趋势 要大于氢 于是公用的电子对 就会偏向Cl （因为其得电子）的趋势较大 于是人们认为 因为电子偏向氯 所以氯显负价
电子偏离氢 所以氢显正价
所以 在Hcl中 我们说 H显+1 价 cl显-1 价
希望有帮助
另：楼主题干中“H和CL 共用一个电子” 应改为共用一对电子
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