关于高二化学盐的水解和电离,救助我总觉得像电离吧 比如说碳酸电离 成的碳酸氢根和氢根吧 ,这个正反应应该可以无线继续下去的,可他有电离平衡,一定是某种因素抑制正反应进行,而且正

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 11:59:42
关于高二化学盐的水解和电离,救助我总觉得像电离吧 比如说碳酸电离 成的碳酸氢根和氢根吧 ,这个正反应应该可以无线继续下去的,可他有电离平衡,一定是某种因素抑制正反应进行,而且正

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关于高二化学盐的水解和电离,救助
我总觉得像电离吧 比如说碳酸电离 成的碳酸氢根和氢根吧 ,这个正反应应该可以无线继续下去的,可他有电离平衡,一定是某种因素抑制正反应进行,而且正反应程度越大抑制程度越大,最后达到平衡,我就是这样理解的,我想这种因素就是产物浓度升高,被电离的物质浓度减小造成的,可如果是这样的话只要保持溶液 PH不变,那么1moi的碳酸电离生成的物质应该和1moi 碳酸氢根离子水解产生的物质相等呀,柯老师就是说他们没有关系,可我明明觉得有呀,就像1moi碳酸氢根和1moi的碳酸,如果溶液显酸性,说明碳酸电离程度大于碳酸氢根的水解程度,反之亦然,也就是说,电离程度大那么产物的水解程度小,电离程度小那么产物的水解程度大,咋会没关系呀郁闷!

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仍以碳酸溶液为例,它的溶液中发生一系列的反应：
(1) H2CO3 = H(+) + HCO3(-)
(2) HCO3(-) = H(+) + CO3(2-)
(3) CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
(4) H2O = H(+) + OH(-)
达到平衡后溶液中这四个平衡都建立了,它们浓度间相互制约（抑制）
诚如你所说,这四条反应产物的浓度变化才是真正的抑制因素,而反应物浓度的变化则影响相对较小.其中反应（1）的趋势最大,反应（3）次之,反应（2）又次,反应（4）的趋势最小,这就决定了溶液最后呈酸性；同时又决定了碳酸的电离不可能无限继续下去.
是平衡使pH不变,而不是pH不变导致平衡.

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