作业帮无机化学什么情况下发生轨道杂化如题 大学无机化学 原子构成分子时 什么 情况下才发生 轨道杂化 什么情况下 才发生 SP1 SP2 SP3 杂化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 01:14:40
无机化学什么情况下发生轨道杂化如题 大学无机化学 原子构成分子时 什么 情况下才发生 轨道杂化 什么情况下 才发生 SP1 SP2 SP3 杂化
无机化学什么情况下发生轨道杂化
如题 大学无机化学 原子构成分子时 什么 情况下才发生 轨道杂化 什么情况下 才发生 SP1 SP2 SP3 杂化
无机化学什么情况下发生轨道杂化如题 大学无机化学 原子构成分子时 什么 情况下才发生 轨道杂化 什么情况下 才发生 SP1 SP2 SP3 杂化
乖,杂化是一种理论,这种理论只是科学家通过实验进行的猜想,也就是说通过实验测得的数据（比如键角啊等等,然后再往那个理论上面套,看看用该理论可不可以解释该现象）来推测中心原子是什么杂化方式.
举例来说吧,通过实验测得,甲烷中,碳氧键的夹角是109度28分,此时的碳正好可以用Sp3杂化来解释,所以我们说甲烷的分子式Sp3杂化的.再如,乙烯中,碳碳双键、碳氢键的夹角都近似是120度,正好可以用Sp2来解释,所以我们说乙烯是sp2杂化.
所以说,楼主不要问“什么情况下轨道杂化”,其实科学家也搞不懂,只是某种理论能够解释实验中测得现象或者数据时（比如杂化理论很好的解释了甲烷、乙烯等的构型等等）,我们就说这种原子是这样杂化的,其实,目的是让你更好地理解.
希望我的回答可以帮助到你
不是说什么情况下，杂化轨道是一种理论，用来解释分子结构的。不过它也有它的局限性，但是用它来解释CH4 CO2等分子的结构的时候非常的合理。
杂化轨道是共价键理论的几种理论之一，用来解释分子结构的重要方法。。
判断杂化类型，有个简单的方法，即是看中心原子的价层电子数，加上周围原子数目，然后除以2，得到的数如果是2，就是SP2杂化，如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等。。
如CH4,中心原子C的价层电子数位4，加上周围原子数4得8，除以2为4，所以CH4是SP3杂化。四面体结构
再如H2O,（6 + 2）/2 ...
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杂化轨道是共价键理论的几种理论之一，用来解释分子结构的重要方法。。
判断杂化类型，有个简单的方法，即是看中心原子的价层电子数，加上周围原子数目，然后除以2，得到的数如果是2，就是SP2杂化，如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等。。
如CH4,中心原子C的价层电子数位4，加上周围原子数4得8，除以2为4，所以CH4是SP3杂化。四面体结构
再如H2O,（6 + 2）/2 =4,也是SP3杂化，V形结构
SF6：（6 + 6）/2=6,是sp3d2杂化。八面体结构。。
收起
经验会告诉你，不用说你也知道甲烷是SP3。