作业帮化学题亚氯酸钠是一种性能优良的漂白剂亚氯酸钠是一种性能优良的漂白剂,单遇酸性溶液发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H2 + Cl- +2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为硫酸,开始时
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:56:01
化学题亚氯酸钠是一种性能优良的漂白剂亚氯酸钠是一种性能优良的漂白剂,单遇酸性溶液发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H2 + Cl- +2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为硫酸,开始时
化学题亚氯酸钠是一种性能优良的漂白剂
亚氯酸钠是一种性能优良的漂白剂,单遇酸性溶液发生分解：
5HClO2===4ClO2↑+H2 + Cl- +2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为硫酸,开始时反应换单,小猴一段时间产生气体速度较快,速度变化的原因是
A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸钠的氧化性增强
C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl-起催化作用
我选的是C 是这样的 是这样的 我认为答案如果是B的话 那它酸的性质就没有区分了 也就是说硫酸和盐酸是一样的 那为什么盐酸一开始加就有反应剧烈 可是硫酸要加了过一段时间才反应速率加快呢?所以我认为是因为硫酸有强氧化性的关系.可是答案为什么是D呢?
化学题亚氯酸钠是一种性能优良的漂白剂亚氯酸钠是一种性能优良的漂白剂,单遇酸性溶液发生分解：5HClO2===4ClO2↑+H2 + Cl- +2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为硫酸,开始时
我认为要这样考虑：
在亚氯酸HClO2中,Cl的化合价为＋3,是一种相对不稳定的状态,具有明显的氧化性.它可以与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气.
（ClO2）- ＋ 3Cl- ＋ 4H+ ＝＝＝ 2Cl2 ＋ 2H2O
于题目中所说的是过一段时间,产生气体速度较快,并没有指是氯气还是二氧化氯.因此,主要起作用的应该就是氯离子.
故选择D.
要是你远的答案的话，两种溶液中都是有H离子的，没有可比性，家入盐酸一开始就开是盐酸中就含cl离子，所以快。加硫酸后是一开是没有Cl离子，后开由自己分解出了Cl所以快了。
当然是Cl-起催化作用了 如果是H起催化作用，那么加H2SO4的时候V也会马上加快，但现在是过可一会儿才加快，说明是生成物有作催化剂
我认为要这样考虑：
在亚氯酸HClO2中，Cl的化合价为＋3，是一种相对不稳定的状态，具有明显的氧化性。它可以与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气。
（ClO2）- ＋ 3Cl- ＋ 4H+ ＝＝＝ 2Cl2 ＋ 2H2O
于题目中所说的是过一段时间，产生气体速度较快，并没有指是氯气还是二氧化氯。因此，主要起作用的应该就是氯离子。
故选...
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我认为要这样考虑：
在亚氯酸HClO2中，Cl的化合价为＋3，是一种相对不稳定的状态，具有明显的氧化性。它可以与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气。
（ClO2）- ＋ 3Cl- ＋ 4H+ ＝＝＝ 2Cl2 ＋ 2H2O
于题目中所说的是过一段时间，产生气体速度较快，并没有指是氯气还是二氧化氯。因此，主要起作用的应该就是氯离子。
故选择D。
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