酸碱滴定误差分析以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差（偏大 偏小 不变）1滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出（ )2标准液在刻度线以上,未予

酸碱滴定误差分析以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差（偏大 偏小 不变）1滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出（ )2标准液在刻度线以上,未予 用标准的盐酸滴定未知的naoh溶液,滴入酚酞后滴定至粉红既停止,所测浓度提高,误差分析 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例,滴定前平视,滴定后俯视,会引起误差___.应该是偏小,我只知道滴定前是对的,滴定后看的大了,然后怎么分析?这块一直不理解,看得大了会引起酸 化学酸碱中和滴定误差分析1、用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时,下列操作能不能使盐酸浓度偏低?为什么?用酸式滴定管取待测液时,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失. 有关酸碱中和滴定 误差分析用含有 Na2O杂质的NaOH固体来配置 已知浓度的标准液体,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________(偏高还是偏低)? 关于酸碱中和滴定引起误差的一些问题用已知物质量浓度的HCL溶液（标准液）滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液的误差分析：1.酸式滴定管尖嘴未充满标准液就开始滴定,V(HCL)为什么增大?2.滴定 求以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例,常见的因操作不正确而引起的误差分析!麻烦分成“洗涤”、“取液”、“滴定”、“读数”四部分. 以标准HCl溶液滴定NaOH溶液的误差分析,为何滴定时有标准液附在锥形瓶内壁上测得结果偏高 高中酸碱中和滴定误差分析三道题用KOH溶液滴定未知浓度盐酸1.再注入未知浓度盐酸之前用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是?2.若称取一定量的KOH固体（含少量NAOH）配置标准溶液并用 高中化学酸碱中和滴定误差分析高中酸碱中和滴定,用盐酸滴定NaOH,为什么洗涤时碱式滴定管用待测液润洗,V(标准)会偏小?我写错了 应该是碱式滴定管未用待测液润洗,v(标准)偏小,但为什么偏 酸碱中和滴定,用盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失,为什么待测液浓度会偏大酸式滴定管滴定前无气泡,滴定后产生气泡,为什么偏小 酸碱中和滴定误差分析 1.滴定管气泡的分析,最好有图示.2.在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴定未知浓度的盐酸时,如遇下列情况,测得的盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没有 化学滴定误差分析用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠开始时俯视滴定管（其余操作均正确）,为什么最后测出的结果偏大,俯视时看到的盐酸用量不是比实际用量小吗？ 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了? 酸碱中和滴定误差问题若有已知浓度的标准纯碱液来滴定未知浓度的盐酸,若配制纯碱溶液时,所用纯碱中NaoH杂质,则所测的结果(偏低).若所用纯碱中含NaHCO3或K2CO3 或Nacl,则所测结果(偏高)请问 高二化学酸碱滴定,误差分析.比如以未知碱滴定已知酸（酸在锥形瓶）,酸管未润洗为什么是偏高?碱未润洗老师给的是酸管未润洗是偏低哦～我自己做却是偏高。谁对谁错呢？ 用标准盐酸滴定未知浓度的NAOH溶液,为什么用酚酞作指示剂时,滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点,会引起实验误差? 酸碱中合滴定误差分析