作业帮室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7.我除了D项其他都不懂A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN] B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大 C.加稀盐酸后HCN
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 00:12:23
![室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7.我除了D项其他都不懂A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN] B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大 C.加稀盐酸后HCN](/uploads/image/z/4867330-58-0.jpg?t=%E5%AE%A4%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E5%B0%86%E7%AD%89%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84NaCN%E5%92%8CHCN%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E8%B0%83%E6%95%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2pH%3D7.%E6%88%91%E9%99%A4%E4%BA%86D%E9%A1%B9%E5%85%B6%E4%BB%96%E9%83%BD%E4%B8%8D%E6%87%82A.%E6%9C%AA%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B9%8B%E5%89%8D%5BCN-%5D%EF%BC%9E%5BHCN%5D+B.%E5%8A%A0%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28CN-%29%2F+%5Bc%28HCN%29%C2%B7c%28OH-%29%5D%E5%8F%98%E5%A4%A7+C.%E5%8A%A0%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%90%8EHCN)
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7.我除了D项其他都不懂A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN] B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大 C.加稀盐酸后HCN
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7.我除了D项其他都不懂
A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大
C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小,但c(H+)增大
D.pH=7时,溶液中c( Na+)= c(CN-)
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7.我除了D项其他都不懂A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN] B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大 C.加稀盐酸后HCN
A、解释一：HCN是极弱酸,电离常数数量级是10^-10,CN-水解常数数量级是10^-4,所以其电离程度小于水解,所以当HCN和CN-浓度相同的情况下,CN-水解比HCN电离的多,所以[CN-]＜[HCN],A错误.解释二：混合后加入盐酸pH才变为中性,所以原混合溶液显碱性,说明CN-水解大于HCN电离,然后同前面解释.
B、HCN的电离常数K= [CN-]*[H+]/[HCN],而 [H+]=10^-14/[OH-],结果 K= [CN-]*10^-14/([HCN]*[OH-]),因为K是常数,与加不加盐酸无关,所以 [CN-]/([HCN]*[OH-])不会变
C、正确.加盐酸后,HCN电离程度的确减小,同时由于加进来的是强酸,加了好多H+,所以H+浓度增大
D、pH=7,说明H+和OH-浓度相等,而根据电荷守恒[Na+]+[H+]=[OH-]+[CN-]+[Cl-],可知D错误.
溶液中存在的离子：氢离子、氢氧根、钠离子、硫氰根
pH=7时，中性氢离子=氢氧根，根据溶液中电荷守恒，正电荷=负电荷。氢离子+钠离子=氢氧根+硫氰根，氢离子=氢氧根。所以溶液中c( Na+)= c(CN-)。