强酸,强碱在反应中,中和热>57.3KJ/mol么?

强酸,强碱在反应中,中和热>57.3KJ/mol么? 浓溶液中,强酸强碱的中和热问题?是大于-57.3kJ/mol,还是小于-57.3KJ/mol,为什么? 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等 3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反3 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2O(l),反应放出57.3KJ 在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等.氢氧化钡与硫酸反应呢? 强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1molH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出57.3kJ热量,这句话为什么不对 弱酸弱碱中和热问题弱酸弱碱在中和反应中由于要电离所以吸收热量,反应热H大于57.3,那这个反应热也是中和热吗?书上没说一定强酸强碱,我觉得这个也应该是中和热,至少不是强酸强碱的57. 请问哪个说法是对的啊~强酸强碱中和热为-57.3KJ/mol 还是强酸强碱中和热为57.3KJ/mol我是浙江的，用的是苏教版~ 中和热一定是强酸和强碱反应吗 强酸强碱反应测定中和热时,是否溶液越稀越好 醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热为什么不是中和热醋酸和氢氧化钠的反应,怎样说才是中和热可是书上并没有说一定是强酸强碱，弱酸弱碱也有中和热，只不过放热的值小于57.3KJ罢了 “只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热”这句话为什么错了 关于中和热书上说中和热一定要用强酸强碱,因为弱酸弱碱在反应过程中电离吸热,是的测得的中和热比标准值小,但是强酸强碱,难道不是电解质吗,它们不会电离吸热吗? 中和热一定要强酸和强碱吗? 1,强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2O(l),反应放出57.3KJ的热量.2,C(s)+CO2(g)===2CO(g) 焓变 中和热一定指强酸强碱反应放出的热吗 已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= 强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：接上CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 焓变=-Q1kj/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH=1/2Na2SO4+H2O 焓变=-Q2kj/molHNO3+NaOH=NaNO3H2O 焓变=-Q3kj/mol上述反应