为什么NaCN和HCN的混合溶液中c(Na+)>c(CN-)还有一个问题 25°C CH3COOH与CH3COONa混合溶液中为什么c(Na+)=c(CH3COO-)

关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C（NACN）=0.05MOL/L 请问 等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性则溶液中c(HCN)>c(CN-) 为什么正确? 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为什么? 为什么NaCN和HCN的混合溶液中c(Na+)>c(CN-)还有一个问题 25°C CH3COOH与CH3COONa混合溶液中为什么c(Na+)=c(CH3COO-) 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L解析说实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的C（CN-）C(OH-) B.C(HCN) 25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?请问c(HCN)和 c(OH - ) 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN1.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 2.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L 3.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 4.c(CN-)>c(HCN)答案选1.但是为什么呢? 等物质的量HCN溶液与NaCN溶液混合,当c(CN-)小于c（Na+)时,为什么混合溶液显碱性 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-） 物料守恒：均为0.1mol的HCN和NaCN混合配成1升溶液 常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-） 则（1）c(HCN)+c(CN-)__1mol/L (2)c(HCN)+c(H+）___c(Na+) (3)[c(HCN)-c(CN-)]/2 ___c(OH-)= > 等物质量浓度等体积的NaCN和HCN溶液混合,溶液中的各种粒子浓度如下浓度HCN>NA+>CN->OH->H+前三个浓度排列是怎么排出来的.还有为什么HCN最多啊 如果换成醋酸钠和其盐溶液 就变成了这样ch3coo-＞N 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 2.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L 3.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) 4.c(CN-)>c(HCN)为什么1中c(CN-)>c(OH-)?这两个离子多少应该无法判断的 HCN,NaCN等量混合为什么显碱性 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)c(CN-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)=o.o4mol/LC.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D.c(CN-)>c(HCN)