Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H20这咋配出来的Cu(IO3)2+12KI+6H2SO4=CuI2+6I2+6K2SO4+6H20[或者说这两个方程式哪个对,我笔记本上记得是第一个,但是我没配出来 = =]

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 00:04:42

Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H20这咋配出来的Cu(IO3)2+12KI+6H2SO4=CuI2+6I2+6K2SO4+6H20[或者说这两个方程式哪个对,我笔记本上记得是第一个,但是我没配出来 = =]
Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H20
这咋配出来的
Cu(IO3)2+12KI+6H2SO4=CuI2+6I2+6K2SO4+6H20
[或者说这两个方程式哪个对,我笔记本上记得是第一个,但是我没配出来 = =]

Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H20这咋配出来的Cu(IO3)2+12KI+6H2SO4=CuI2+6I2+6K2SO4+6H20[或者说这两个方程式哪个对,我笔记本上记得是第一个,但是我没配出来 = =]
第一个是对的,但是没配齐：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
考虑的碘离子有强的还原性,会把二价的Cu2+离子还原成一价的亚铜离子Cu+.
方程式分两步写.
先配出IO3-和I-的归中反应,即IO3- + 5I- + 6H+= 3I2 + 3H2O
再配出Cu2+和I-的氧化还原反应,即2Cu2 +4 I- = 2CuI + I2
然后把两个方程式合并一下就行了.
事实上,两个方程式都可能,问题在于I-是否过量.

第一个是错的。Cu的个数两边不同。
配平的话，还是用电子得失来配
比如配第一个，Cu(IO3)2中的I是+5价，KI中的I是-1价，CuI中-2价，I2中是0价，假定Cu(IO3)2的系数是1，那么CuI的系数也是1，那么Cu(IO3)2中的一个I从+5价被还原到-2价，得了7个电子，另一个I从+5价被还原到0价，得了5个电子，所以KI中的I-要提供12个电子，即12KI，那么系数...

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化合价升降判定

第一个不对，碘化钾中的碘是-1，碘酸铜中的是+5。-1价的碘被氧化为碘单质，-5价的碘被还原为-2价碘，所以不可能是CuI，而是CuI2。所以第二个是对的。

2个都对，只是看铜的还原程度怎么样。配平的话，用化合价的升降来配

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对于这种方程我一般笨办法……列方程。
CuI+I2+K2SO4+H20=Cu(IO3)2+KI+H2SO4
设：
xCuI+yI2+zK2SO4+H20=Cu(IO3)2+KI+H2SO4
铜原子，硫原子，氢原子守恒：
xCuI+yI2+zK2SO4+zH20=xCu(IO3)2+2zKI+zH2SO4
碘原子守恒：
x+2y=2x+2z
氧原子守恒：
4z+z=6x+4z
令x=1
得
x=1,y=13/2,z=6
带回，化整数
2CuI+13I2+12K2SO4+12H20=2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4
完毕
囧，怎么反了，反过来
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H20

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只有I-被氧化,Cu2+和IO3-都被还原,且CuI中的I来自I-而不是IO3-.
Cu2+→Cu+,得到e-
2IO3-→I2,得到2*5e-
2I-→I2,失去2*e-
最小公倍数为22,因此在Cu(IO3)2前面乘以2,KI前面乘以11.
但是注意到Cu+会和I-结合沉淀,因此KI系数还要再加2,因为是2Cu(IO3)2反应,会产生2Cu+
最後再配平其他原子,这是根据化合价来配平.
还有一种方法更快,等你学到电化学那里之後就很好理解了.
氧化:2I--2e-=I2 ×11
还原:Cu2++2IO3-+12H++I-+11e-=CuI+I2+6H2O ×2
相加:2Cu2++4IO3-+24H++24I-=2CuI+13I2+12H2O,即2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12H2O

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