作业帮14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为：.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 00:46:27
14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为：.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ
14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.
则该反应的热化学方程式为：.
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ ,其原因是
.
⑵ 在通常情况下为何测定NO2的分子量高于理论值?
⑶ 相同条件下,酯类在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下弱得多,原因是
⑷ 牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质的保护,它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH 5Ca2＋＋3PO43－＋OH－,进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是
14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为：.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ
以上的四个问题都可以用化学平衡的知识来解释.
详尽解析：
1、工业上合成氨气的反应是一个可逆反应,即：N2+3H2←-----→（高温高压催化剂）2NH3.注意题目条件：“298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.”指的是生成1mol氨气时放的热量,然而生成1mol氨气需要的氮气和氢气的量分别大于0.5mol和1.5mol.反过来想,“在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ ”显然成立.
2、在通常情况,NO2中常常混有N2O4,他们之间存在下列平衡：2NO2←-------→N2O4,温度越低,N2O4含量越大.这个知识点比较容易出选择和判断,前几年化学竞赛有过此类题.因此,在通常情况下为何测定NO2的分子量高于理论值.
3、我们暂时先不管酯类水解的条件,我们先看其水解得到了些什么.一般而言,酯类水解得到的产物是酸和醇,而且酯类水解是可逆反应.在酸性条件下水解时,催化剂酸和产物酸的综合作用会使反应平衡向左,不利于水解反应的发生；在碱性条件下水解时,催化碱会和生成的酸反应,使反应平衡向又,有利于酯类水解.所以相同条件下,酯类在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下弱得多.
4、看反应Ca5（PO4）3OH ←-------→5Ca2＋＋3PO43－＋OH－.产生的产生有机酸会和平衡右边的OH-反应,是化学平衡向右偏移,所以牙齿表面的保护层被腐蚀,故发生龋齿.
1,反应不完全
2，有N2O4生成
3，加酸增加生成物的量，会抑制反应进行
4，有机酸会与OH-中和，使（4）中的反应向右移动，使
Ca5（PO4）3OH 减少，牙齿得不到保护。