是不是所有弱酸根都不能跟OH-和H+共存?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 16:21:22
是不是所有弱酸根都不能跟OH-和H+共存?

是不是所有弱酸根都不能跟OH-和H+共存?
是不是所有弱酸根都不能跟OH-和H+共存?

是不是所有弱酸根都不能跟OH-和H+共存?
强酸性环境中不可能有弱酸根,强碱性环境中不可能有酸式根、铵根、金属活动顺序表中镁后面的金属离子而非弱酸根,二者不中合也不成酸成盐...

当然不是了。
如Cl-，NO3-，SO4^2-都是可以和H+/OH-共存的。
不能和H+/OH-共存的弱酸根有以下几类：
1、不能和H+共存。如CO3^2-，SO3^2-，S2-等。这些离子能和H+结合生成弱酸（弱电解质），因而不能和H+共存
2、既不能和H+共存也不能和OH-共存。最典型的是HCO3-，HSO3-，H2PO4-。这些离子一方面能电离出H+，因而不能...

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当然不是了。
如Cl-，NO3-，SO4^2-都是可以和H+/OH-共存的。
不能和H+/OH-共存的弱酸根有以下几类：
1、不能和H+共存。如CO3^2-，SO3^2-，S2-等。这些离子能和H+结合生成弱酸（弱电解质），因而不能和H+共存
2、既不能和H+共存也不能和OH-共存。最典型的是HCO3-，HSO3-，H2PO4-。这些离子一方面能电离出H+，因而不能和OH-共存；另一方面，它们也能结合H+生成弱酸，所以不能和H+共存。
一般来说，酸根在碱性条件下如果互相不反应，则能共存（除了上面提到的既不能和H+共存也不能和OH-共存的那些以外）。

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谁说的，你把碳酸钠放氢氧化钠溶液中，绝对可以共存
强酸性环境中不可能有弱酸根，强碱性环境中不可能有酸式根、铵根、金属活动顺序表中镁后面的金属离子而非弱酸根，二者不中合也不成酸成盐
金属活动顺序表中镁后面的金属离子可以看成弱碱跟
很明显，强酸环境不能有弱酸根，强碱环境不能有弱碱跟
酸式盐么。。就比较杯具了，强酸强碱都不能见，见了就反应...

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谁说的，你把碳酸钠放氢氧化钠溶液中，绝对可以共存
强酸性环境中不可能有弱酸根，强碱性环境中不可能有酸式根、铵根、金属活动顺序表中镁后面的金属离子而非弱酸根，二者不中合也不成酸成盐
金属活动顺序表中镁后面的金属离子可以看成弱碱跟
很明显，强酸环境不能有弱酸根，强碱环境不能有弱碱跟
酸式盐么。。就比较杯具了，强酸强碱都不能见，见了就反应

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是不是所有弱酸根都不能跟OH-和H+共存? 有关离子共存为什么多元弱酸酸式酸根不能和OH-,H+共存? NH4+是弱碱根,它能和弱酸根发生双水解吗?能和弱酸根发生双水解的阳离子,是不是只有Fe3+、Al3+?还有,为什么弱酸根不能和H+共存?为什么弱碱根NH4+不能和OH-共存?碱性气体除了NH3,还有别的吗? 弱酸的酸式酸根离子为什么不能和H.OH共存 什么是酸式弱酸根,为什么不能和H+和OH-共存?高中常用酸式弱酸根有哪些啊? HS-和HSO3-是不是都不能和H+和OH-共存?是不是HS-和H+反应会生成H2s和OH反应生成H2O?HSO3-呢? 解释有关离子不能共存书上说:1 所有的弱酸根离子均不能与H+大量共存.2 所有的弱碱根离子都不能与OH-大量共存.3所有的多元弱酸的酸式酸根既不能与H+又不能与OH-大量共存.那么请在1 2 3 三种 关于弱酸根醋酸根CH3COO-是弱酸根,不能和H+大量共存,为什么? 溶液中H+和[Al(OH)4]-不能共存难道是因为生成H[Al(OH)4]吗?如果是,也就是说H[Al(OH)4]是弱酸? 弱酸的酸式酸根不能和H+离子共存,但能不能和OH－共存?2酸根离子不能和 H+共存但能不能和 OH－共存? 在强酸溶液中,oh-和弱酸根离子为什么不能大量共存?弱酸的酸式酸根离子为什么在强酸强碱中都不能共存? 酸式弱酸根离子为啥不能与H+和OH 酸式弱酸根离子为啥不能与H+和OH 弱酸根离子为什么不能和H+共存?还有就是在强碱性溶液中,为什么不能存在弱酸根离子? 为什么弱酸的酸式酸根离子如HCO3-不能和OH-大量共存 氢离子和哪些弱酸根不能大量共存 H+与OH-为什么不能在水中大量共存如题是不是变成复分解就不能共存 Hco3-为什么不能跟OH-共存?