1,试验发现在胺-BF3加和物中B-F键长（如H3N-BF3中为138pm)比BF3中的B-F键长（为131pm）要长.请对这一事实给出解释2,已知下列配合物的磁距：[Mn（C2O4）3]3- 4.9B.M[Mn(CN)6]3- 2.8B.M 试回答：（1）中心离

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 21:17:30
1,试验发现在胺-BF3加和物中B-F键长（如H3N-BF3中为138pm)比BF3中的B-F键长（为131pm）要长.请对这一事实给出解释2,已知下列配合物的磁距：[Mn（C2O4）3]3- 4.9B.M[Mn(CN)6]3- 2.8B.M 试回答：（1）中心离

1,试验发现在胺-BF3加和物中B-F键长（如H3N-BF3中为138pm)比BF3中的B-F键长（为131pm）要长.请对这一事实给出解释2,已知下列配合物的磁距：[Mn（C2O4）3]3- 4.9B.M[Mn(CN)6]3- 2.8B.M 试回答：（1）中心离
1,试验发现在胺-BF3加和物中B-F键长（如H3N-BF3中为138pm)比BF3中的
B-F键长（为131pm）要长.请对这一事实给出解释
2,已知下列配合物的磁距：[Mn（C2O4）3]3- 4.9B.M
[Mn(CN)6]3- 2.8B.M 试回答：（1）中心离子的价层电子对分布?（2）中心离子的配位数?（3）估计哪中配合物较稳定

1,试验发现在胺-BF3加和物中B-F键长（如H3N-BF3中为138pm)比BF3中的B-F键长（为131pm）要长.请对这一事实给出解释2,已知下列配合物的磁距：[Mn（C2O4）3]3- 4.9B.M[Mn(CN)6]3- 2.8B.M 试回答：（1）中心离
我来回答第二题
（1）根据(μ=根号下[[n(n+2)])Mn（C2O4）3]3- 得出n=4,锰的最外层有四个单电子↑↑↑↑
[Mn(CN)6]3- n=1 ↑
应该是[Mn(CN)6]3-稳定,低自旋的较稳定

1,试验发现在胺-BF3加和物中B-F键长（如H3N-BF3中为138pm)比BF3中的B-F键长（为131pm）要长.请对这一事实给出解释2,已知下列配合物的磁距：[Mn（C2O4）3]3- 4.9B.M[Mn(CN)6]3- 2.8B.M 试回答：（1）中心离 为什么BF3中的B-F键长比BF4-中的B-F键长短呢? BF3分子的B-F键长130pm为什么小于理论B-F单键键长152pm BF3与NH3形成的配合物中B原子什么杂化 (CH3)2NPF2 与BF3,BH3生成加和物,判断BF3,BH3分别与(CH3)2NPF2哪个原子结合?略详细些解释为什么是这样的 BF3为什么不满足外层八电子结构?......:F:B :F :......:F :..不是都是八个电子吗? 下列化合物中,含有非极性键的是：A.BF3 B.P4 C.CO2 D.H2S 以下哪个是路易斯酸A. NH3 B. NH4+ C. H2O D. BF3 E. F- BH3和BF3都可和(CH3)2NPF2生成加合物,在一种加合物中,B原子和N相连,另一种则和P相连我是这样考虑的，BH3中B显示正电性，BF3中显示负电性，而N显负电，P显正电，正负相亲。这样合理不？不过我 BF3中的π键是怎么回事? 路易斯酸碱电子论的概念是：能接受电子对的为酸,能给予电子对的为碱,请判断下列离子中,哪些是酸,哪些是碱：H+ F- OH- Cu2+ C2O4 2- BF3 H2O SO3（1）路易斯酸：H+ Cu2+ SO3 BF3 H2O（2）路易斯碱:F- OH- 下列几种物质中不属于原子晶体的是（）A.SiO2 B.SiC C.硼砂 D.金刚石CO中有（）σ键.A.一B.二C.三D.四在反应BF3 + NH3→ F3BNH3中,BF3为（）A.Arrhenius碱B.Bronsted酸C.Lewis碱D.Lewis酸缓冲溶液是由（）构成.A BF3 氟化硼 的B与3个F形成共价键后 B周围是6个电子,不是满足2个电子和8个电子才稳定吗? spss中正交试验四因素三水平分析中f值和sig值没有数值,怎么增加试验重复数?怎么增加试验数,怎么分析? BF3中有无pai键?或大pai键?如何判? BF3中有pai键?还是大pai键?如何判? BF3和NH3化合产物的结构式 BF3和NF3哪个更稳定?为什么?