某反应的速率常数为3.93×10-2s-1,则该反应的半衰期t1/2为?

某反应的速率常数为3.93×10-2s-1,则该反应的半衰期t1/2为? 速率常数为k,反应速率是什么?,速率常数为k,反应速率为 反应速率常数的量纲 20分求关于反应速率常数、半衰期的概念级别简单运算某一级反应A→B,某温度下初速率为4*10^(-3)mol*L^(-1)*min^(-1),2小时后的速率1*10^（-3）mol*L^(-1)min^(-1),求1.反应速率常数 2.半衰期 3.反应物初速 反应速率常数的影响因素为什么是温度急需 给出速率常数之比 求活化能37℃时的速率常数与27℃时的速率常数之比称Q10,若某反应的Q10为2.5,则反应的活化能为多少 某反应的速率常数为0.0693s,计算：（1）反应物的半衰期（2）反应物消耗掉90%所需的时间谢谢flashsimon，我的单位错了，应该是0.0693s-1。明天要交了 已知某反应的速率常数K的量纲是s^-1,则反应级数是?为什么? 请写出反应速率=K[NO2]2[O2]的反应速率常数K的单位. 反应速率常数的大小即反应速率的大小? 反应速率计算问题800K时CH3CHO=CH4+CO起始浓度0.1 0.2 0.4起始反应速率9.0*10^-7 3.6*10^-6 1.44*10^-5(1)通过计算列出反应的速率方程式 （2）780K反应速率常数为4.33*10^-5计算反应活化能 急,求解一道化学速率题(速率常数)反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的 反应速率常数和平常数的区别是什么啊? 怎样验证乙酸乙酯反应速率常数测定为二级反应 在10摄氏度时某化学反应速率为0.1mol每l每s若温度每升高10摄氏度反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6mol每l每s,则该反应需在什么温度下进行,为什么我算的是50摄氏度,答案是60 请问用方程怎么列这个式子在10摄氏度时某化学反应速率为0.1mol每l每s若温度每升高10摄氏度反应速率增加到原来的2倍,为了把反应速率提高到1.6mol每l每s,则该反应需在什么温度下进行,答案是 电导法测乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验,如果反应物溶液都为浓溶液,能否用此方法求反应速率常数? 对于零级反应,下列说法错误的是A.反应速率与反应物浓度无关 B.速率常数k的单位为mol/（L.S）C.酶催化反应,在底物浓度足够大时为零级反应D.髓反应进行,反映的速率会减小