作业帮一道化学方程式计算题把一定量的甲醇与4.4g的氧气混合于一个密闭的容器内,发生如下反应 8CH3 OH+xO2=点燃=mCO2+2CO+16H2O,完全反应后在低温状况下容器内余下液体为3.6G求 1x的值 2生成CO2的质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:38:11
一道化学方程式计算题把一定量的甲醇与4.4g的氧气混合于一个密闭的容器内,发生如下反应 8CH3 OH+xO2=点燃=mCO2+2CO+16H2O,完全反应后在低温状况下容器内余下液体为3.6G求 1x的值 2生成CO2的质量
一道化学方程式计算题
把一定量的甲醇与4.4g的氧气混合于一个密闭的容器内,发生如下反应 8CH3 OH+xO2=点燃=mCO2+2CO+16H2O,完全反应后在低温状况下容器内余下液体为3.6G求 1x的值 2生成CO2的质量
一道化学方程式计算题把一定量的甲醇与4.4g的氧气混合于一个密闭的容器内,发生如下反应 8CH3 OH+xO2=点燃=mCO2+2CO+16H2O,完全反应后在低温状况下容器内余下液体为3.6G求 1x的值 2生成CO2的质量
（1）根据C的质量守恒,CO2+CO物质的量=CH3OH物质的量,所以m+n=8.
（2）根据O的质量守恒计算.
CH3OH物质的量可根据余下液体H2O（因完全反应）的数据算出,为0.1mol,其含O为0.1mol.氧气共0.1375mol,含氧原子0.275mol,水含氧原子0.2mol,所以CO2+CO共含氧原子0.1+0.275-0.2=0.175mol,而CO2+CO共0.1mol,用十字相乘法可得CO2=0.075mol,CO=0.025mol.以CO2分子量44计算,CO2质量为3.30g.
（3）根据上面数据已知,m+n=8,m/n=0.075/0.025=3/1.所以m=6,n=2.通过配平得x=11.
首先将方程式配平。由碳原子守恒可知反应物中有8个C，生成物中有m+2个C，m+2=8，则m=6.同理得反应物中有8+2x个O，生成物中有2*6+2+16=30个O，则x=11.
余下的液体是水，3.6g水即0.2mol，由化学计量数的比可知生成0.075molCO2，即3.3g
（1）C元素守恒m+2=8，m=6
O元素守恒，x=(2*6+2+16-8)/2=11
（2）容器内余下液体为H2O，0.2mol
生成CO2为.075mol为3.3g