作业帮哪些事实可以说明卤素单质的活泼性是F2>CL2>BR2>L2?用原子结构知识解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:47:17
哪些事实可以说明卤素单质的活泼性是F2>CL2>BR2>L2?用原子结构知识解释
哪些事实可以说明卤素单质的活泼性是F2>CL2>BR2>L2?用原子结构知识解释
哪些事实可以说明卤素单质的活泼性是F2>CL2>BR2>L2?用原子结构知识解释
氟气与氢气反应,不需其它条件,而且见光就爆炸；而氯气与氢气反应就要点燃了；溴和碘单质就更难与氢气发生反应了.由此可见它们的非金属性是递减的.
原因是这四种元素的原子半径依次递增,原子核对核外电子的束缚能力依次减弱,所以得电子能力依次减弱
首先从它们的电子排布看
F (9) 2) 7)
CL (17) 2) 8) 7)
Br (35) 2) 8) 18)7
I (53) 2) 8) 18)18)7
从上到下，原子半径逐渐增大，核内质子对最外层电子的吸引越来越弱，则它要吸引到别的电子越下面就越困难。吸电子的能力表现为氧化性，即为非金属性，亦是它们的活泼性从上到下越来越差
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首先从它们的电子排布看
F (9) 2) 7)
CL (17) 2) 8) 7)
Br (35) 2) 8) 18)7
I (53) 2) 8) 18)18)7
从上到下，原子半径逐渐增大，核内质子对最外层电子的吸引越来越弱，则它要吸引到别的电子越下面就越困难。吸电子的能力表现为氧化性，即为非金属性，亦是它们的活泼性从上到下越来越差
卤素单质之间的置换反应就可以证明这一点
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可以从与氢气反应的难易程度。氟气在冷暗处就能爆炸反应，氯气要光照下爆炸反应，溴蒸汽与氢气要加热才能反应，碘蒸气与氢气一边加热生成碘化氢，一边分解。
从原子结果的角度看，从氟到碘，原子最外层电子数相同，但电子层数增多，原子半径逐渐增大，越不容易得到电子，所以元素非金属性越弱，单质活泼性越弱。...
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可以从与氢气反应的难易程度。氟气在冷暗处就能爆炸反应，氯气要光照下爆炸反应，溴蒸汽与氢气要加热才能反应，碘蒸气与氢气一边加热生成碘化氢，一边分解。
从原子结果的角度看，从氟到碘，原子最外层电子数相同，但电子层数增多，原子半径逐渐增大，越不容易得到电子，所以元素非金属性越弱，单质活泼性越弱。
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卤素单质与氢气反应条件越来越难且生成的气态氢化物稳定性越来越弱，卤素单质与水反应的剧烈程度越来越弱，可见它们的非金属性是递减的。
原因：随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大时，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，氧化性就逐渐减弱，非金属性本质上就是氧化性...
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卤素单质与氢气反应条件越来越难且生成的气态氢化物稳定性越来越弱，卤素单质与水反应的剧烈程度越来越弱，可见它们的非金属性是递减的。
原因：随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大时，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，氧化性就逐渐减弱，非金属性本质上就是氧化性
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