酸性溶液和碱性溶液,会电离出H离子和OH离子.那为什么,酸性和碱性反应不一定生成水?像NaOH和MgCl2反应像NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+NaCl,我是初中生,不要太深奥

酸性溶液和碱性溶液,会电离出H离子和OH离子.那为什么,酸性和碱性反应不一定生成水?像NaOH和MgCl2反应像NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+NaCl,我是初中生,不要太深奥 酸溶液中完全电离出H+离子和酸根离子 使得水中H+离子多于OH-,所以显示酸性.碱溶液中完全电离出OH-离子和金属离子 使得水中OH-离子多余H+,所以显示碱性.这两句话对吗?我有一个问题,电解酸 如何求在酸性或碱性溶液中水电离出的H离子数 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸中离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是 如何判断溶液呈酸性..如果把CL2容于水中．溶液是呈酸性的．但是我现在认为的是 因为电离出了H离子,而CL2容于水并没有加入H离子,而生成的HCL和HCLO还会消耗水中H离子．．OH大于H 应该呈缄性 关于水的电离和溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的……老师讲过关于这个的关系：c水(H)=c水(OH)=c溶液(H) 这是在碱性环境下c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH) 这是在酸性环境下根据这个的话可以计算溶液 关于水的电离和溶液的PH在影响水电离的因素里 加入能水解的盐平衡向右移动,显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+)水=c(H+)溶液关于水的电离 主要解释为什么 显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+ 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液为什么呈碱性?那如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液为什么呈酸性?醋酸的电离产生H离子和醋酸钠水解产生OH- 为什么醋酸分子加醋酸根离子会等于0.0.1mol/L醋酸溶液存在电离平衡,它会电离出H离子和醋酸根离子,还有水电离的H离子和OH离子,为什么根据物料守恒,醋酸根离子加醋酸会等于0.而不是醋酸根 溶液是酸性还是碱性只看对应的H+和OH-呗? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的 H+ 和 OH- 是一样多的吧?那么酸性溶液中c(H+)比C(OH-)多的部分是酸性物质电离出来的吗?由水电离产生的H+的浓度 氨水和盐酸混合后的酸碱性1.生成强酸弱碱盐,显酸性2.氨水是弱碱,与盐酸反应后继续电离,电离出更多的OH-,显碱性这两种,那个理解方式对,另一个错在哪还有在混合溶液中离子浓度排序,1.OH-和 NaF溶液呈碱性、NaHSO4溶液呈酸性、H2SO4溶液和CH3COOHNa溶液混合…它们的电离或离子方程式 离子在溶液中大量共存要考虑溶液中H+ 除选项外 题目说能在溶液中大量共存的要考虑溶液中H2O电离出的H+ 和OH-吗? 关于水的电离和溶液pH答疑解惑在25度时,某溶液中水电离出的H离子大于1*10的-7幂mol/L,该溶液一定显酸性吗? 碳酸氢钠在水中不是能电离出H离子吗?为什么其溶液显碱性? 溶液中H+和OH-的离子积问题是不是在任何溶液中,H+和OH-的离子积都是一个定值?还有这里所说的H+和OH-是不是包括溶质和溶剂两部分电离出的H+和OH-? 离子积常数Kw不仅适用于纯水 还适用于稀溶液 且水电离的H和OH浓度相同 为什么水电离的H和OH浓度相同 我所说的是在酸性或碱性条件下