作业帮为何 ClF6- 为正八面体而 XeF6为畸变的八面体?RT 谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 23:32:02
为何 ClF6- 为正八面体而 XeF6为畸变的八面体?RT 谢谢
为何 ClF6- 为正八面体而 XeF6为畸变的八面体?
RT 谢谢
为何 ClF6- 为正八面体而 XeF6为畸变的八面体?RT 谢谢
第一个是特例,原因不太清楚,第二个很明确,Xe有8个外层电子,6个成键还有一个lp,所以是畸变的八面体,纠正一下雪浪安,是ClF6-,lp=1,不是0,再次纠正,这绝对是特例,这里作为负离子,要加一,
Cl的最外层有7个电子，六个参与成键，bp=6 孤对电子对数lp=（7-1-6）=0，所以ClF6-的构型即为价电子对的排布，就是正八面体。
Xe原子最外层有8个电子，六个参与成键，还有一对孤对电子会对Xe—F产生排斥作用，故F原子不可能构成正八面体，Xe不等性杂化， 所以只能畸变，也可以说是五角双锥。
HMPT，ClF6-就是lp=0 负一价你忘了减1了，只有lp=0时 VP=b...
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Cl的最外层有7个电子，六个参与成键，bp=6 孤对电子对数lp=（7-1-6）=0，所以ClF6-的构型即为价电子对的排布，就是正八面体。
Xe原子最外层有8个电子，六个参与成键，还有一对孤对电子会对Xe—F产生排斥作用，故F原子不可能构成正八面体，Xe不等性杂化， 所以只能畸变，也可以说是五角双锥。
HMPT，ClF6-就是lp=0 负一价你忘了减1了，只有lp=0时 VP=bp 才会是标准的正八面体,这决不是什么特例。
收起
Xe达到八电子稳定构型
Cl离子不是八电子稳定构型
为何 ClF6- 为正八面体而 XeF6为畸变的八面体?RT 谢谢
XeF6的空间构型为变形八面体,请问其键角大概是多少度呢?
XeF6的空间构型为变形八面体还是五角双锥
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