化学反应是分子间碰撞的结果吗?既然是这样为什么将有些两样的东西放在一起他们不发生反应?（分子在微观上都是在不停地运动）

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 09:59:22

化学反应是分子间碰撞的结果吗?既然是这样为什么将有些两样的东西放在一起他们不发生反应?（分子在微观上都是在不停地运动）
化学反应是分子间碰撞的结果吗?
既然是这样为什么将有些两样的东西放在一起他们不发生反应?（分子在微观上都是在不停地运动）

化学反应是分子间碰撞的结果吗?既然是这样为什么将有些两样的东西放在一起他们不发生反应?（分子在微观上都是在不停地运动）
化学反应的过程就化学键的断裂与形成的过程（通过反应物分子或离子的相互碰撞来实现）,而反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应,只有相互碰撞的分子有足够高的能量,且具有合适的取向时,才能使旧键断裂,（即发生有效碰撞）,才使之发生化学反应.

问题是碰撞的时候的能量能把化学键碰开啊碰不开的话旧无法反应了
当然了同类的怎么碰还是一个样的

碰撞需要达到一定能量，也就是说分子的速度要达到一定值才可以发生反应，不反应是因为大多数分子的运动速度没有达到要求。

不是。。。只是一部分是这样的，比如大多数气相反应。
但碰撞并不一定发生反应。

化学反应是分子的重新组合，有一定条件，不然为什么有的反应要加热等等？

不是，是分子破裂，原子重组的过程。
从化学的角度看是化学键断裂与形成的过程。

全部展开

要发生化学反应，必须是具有足够高能量的活化分子有适向地运动，进行有效碰撞才行。
关于活化分子：
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。根据玻耳兹曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可用e-Ea/RT估算。活化分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素。对某一给定的化学反应，当温度（T）升高时，e-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大，反应速率也就增大。使用催化剂能降低反应活化能，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，有利于增大化学反应速率。
关于有效碰撞：
有效碰撞之一
能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞。如果反应物分子间任何一次碰撞均能发生反应，例如，H2与I2反应在常温下，当两者浓度均为1mol·L-1时，根据分子运动论可以算出每毫升、每秒内反应物分子可以发生约为1028次碰撞，仅需10-5s的时间，即可完成反应。换言之，反应可以在瞬间内完成。但从测定其反应速率知道，其中发生反应的只有1015次·mL·s-1，可见，差不多在1013次碰撞中仅有一次发生反应。能发生反应的碰撞显然是活化分子间的碰撞；那些大量的未能引起反应的碰撞叫无效碰撞，或弹性碰撞。未能引起反应的碰撞，显然是非活化分子(或普通分子)间的碰撞。
有效碰撞之二
能够发生化学反应的分子(或原子)的碰撞叫做有效碰撞。
在化学反应中，反应物分子不断发生碰撞，在千百万次碰撞中，大多数碰撞不发生反应，只有少数分子的碰撞才能发生化学反应，能发生有效碰撞的分子是活化分子。而活化分子的碰撞也不一定都能发生有效碰撞。发生有效碰撞的分子有能量的因素，还有空间因素，只有同时满足这两者的要求才能发生有效碰撞。

收起

化学反应是活化分子间有效碰撞的结果。
既然是这样为什么将有些两样的东西放在一起他们不发生反应？？
由于不是活化分子，不能发生有效碰撞，所以不能发生反应。

不是的。原子是化学反应中的最小微粒。