用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） A、若提供0.2mol硫酸,铜不足量选什么,为什么?用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况

用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） A、若提供0.2mol硫酸,铜不足量选什么,为什么?用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况
用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） A、若提供0.2mol硫酸,铜不足量
选什么,为什么?
用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）
A、若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L
B、若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L
C、若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L
D、若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L

用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定） A、若提供0.2mol硫酸,铜不足量选什么,为什么?用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况
选c.考虑这类问题有两点要注意.一是反应时,随着硫酸变稀,反应会自行停止.另一个是如果一直加热下去,理论上可以使硫酸完全反映.根据方程式可算得选c.题干只说可以制出2.24L二氧化硫（即一摩尔）,没对加热时间等因素进行限制,所以c是正确的.

选c，方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O。当有0.2mol硫酸参加反应，生成气体0.1mol，在标况下是2.24L
A中铜不足，无法求出气体的量
B中硫酸不足，气体全由硫酸提供，如果0.2mol硫酸完全反应，可以生成气体2.24L，但是浓硫酸随着反应的进行逐渐变稀，剩余的稀硫酸不再发生反应，故参加反应的硫酸不到0.2mol，生出的气体也就不到2.24L

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选c，方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O。当有0.2mol硫酸参加反应，生成气体0.1mol，在标况下是2.24L
A中铜不足，无法求出气体的量
B中硫酸不足，气体全由硫酸提供，如果0.2mol硫酸完全反应，可以生成气体2.24L，但是浓硫酸随着反应的进行逐渐变稀，剩余的稀硫酸不再发生反应，故参加反应的硫酸不到0.2mol，生出的气体也就不到2.24L
D，参加反应的2mol硫酸中只有1mol被还原，所以被还原的硫酸与生成的气体是1：1的关系，应生成气体4.48L

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D
A、B：若硫酸总量为0.2mol，无论Cu是否足量，得到的气体体积都一定小于2.24L。因为Cu只能和浓H2SO4反应放出SO2，而随着反应的进行，H2SO4的浓度在下降，当浓度过低时，虽然仍有H2SO4存在，但已经不能反应了。
C：参与反应的H2SO4分为两部分，一部分用于氧化Cu，另一部分用于与氧化后的+2价的Cu成盐。因此若有0.2molH2SO4参与反应，则实际用于氧化...

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D
A、B：若硫酸总量为0.2mol，无论Cu是否足量，得到的气体体积都一定小于2.24L。因为Cu只能和浓H2SO4反应放出SO2，而随着反应的进行，H2SO4的浓度在下降，当浓度过低时，虽然仍有H2SO4存在，但已经不能反应了。
C：参与反应的H2SO4分为两部分，一部分用于氧化Cu，另一部分用于与氧化后的+2价的Cu成盐。因此若有0.2molH2SO4参与反应，则实际用于氧化的H2SO4的量少于0.2mol，因此得到的气体体积也小于2.24L

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选c，CU+2浓H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O A、因为铜不足所以硫酸不能全部反应、2mol硫酸生成1mol二氧化硫、所以在铜不足的情况下不能制的0.1mol也就是2.24L的二氧化硫 B、0.2mol的硫酸在反应过程中消耗、会变成稀硫酸、就不能再和铜反应、所以也不能 D、根据反应方程式、若有0.2mol的硫酸被还原会生成0.2mol的二氧化硫、即4.48L...

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选c，CU+2浓H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O A、因为铜不足所以硫酸不能全部反应、2mol硫酸生成1mol二氧化硫、所以在铜不足的情况下不能制的0.1mol也就是2.24L的二氧化硫 B、0.2mol的硫酸在反应过程中消耗、会变成稀硫酸、就不能再和铜反应、所以也不能 D、根据反应方程式、若有0.2mol的硫酸被还原会生成0.2mol的二氧化硫、即4.48L

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