U、V、W、S、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 16:59:58

U、V、W、S、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金
U、V、W、S、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.
回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为——；Z元素在周期表中的位置是——.
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）——；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）——,用一个离子方程式加以证明:——.
（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体V W,有关反应的离子方程式为——；由此可知V W和YW2还原性较强的是（写化学式）——.

U、V、W、S、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金
分析：
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色
→Y为S,W为O.
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性
→Z为Fe.
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体
→U为C.
X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体
→X为Mg.
（1）V的单质分子的结构式为N≡N；Z元素在周期表中的位置是第四周期VIII族.
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4〔另三者都有氢键〕；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）NH3,用一个离子方程式加以证明:NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O.
（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋；由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2.

N=（三个杠）N，第四周期第八族铁。

(1)V：N≡N；第4周期第VIII族
(2)CH4；NH3；NH3+(H+)===(NH4+)
(3)SO2+(Ba(2+))+(NO3－)===BaSO4↓+NO↑；SO2

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答案：
（1）V的单质分子的结构式为N≡N；Z元素在周期表中的位置是第四周期VIII族。
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明:NH3 + H3O- = NH4+ + H2O。
（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体V W，有关反应的离子方程式为3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O + 2NO3- = 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+；由此可知V W和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2。

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Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，知Y为S，W为O。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，知Z为Fe。
U、V、W、S、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，知U为C。并且知道V为N。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，知X为Mg。
答案：
（1）V的单质分子的结构式为N≡N；Z元素在周期表中的位置是第四周期VIII族。
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）CH4；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3，用一个离子方程式加以证明:NH3 + H3O- = NH4+ + H2O。
（3）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体V W，有关反应的离子方程式为3SO2 + 3Ba2+ + 2H2O + 2NO3- = 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+；由此可知V W和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2。

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