pH=3的H2A溶液V1ml与pH=11的NaOH溶液V2ml混合得溶液C(H+)/C(OH-)=10000,则V1与V2关系?为什么大于、小于、等于均有可能?

pH=3的H2A溶液V1ml与pH=11的NaOH溶液V2ml混合得溶液C(H+)/C(OH-)=10000,则V1与V2关系?为什么大于、小于、等于均有可能? 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH3COOH溶液V1mL与PH=11NaOH溶液V2mL的溶液混合则PH怎么变化 若HA为强酸,PH=2的HA V1mL与PH=12Ba(OH)2 V2mL混合后得到PH=11的溶液 则V1/V2=? ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00) ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 pKa2 = 8.00) 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),c(A2-)>c(H2A),为什么 水解大于电离,那H2A中也有A2-,还用考虑不? 若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是 （填选项字母）A．若反应后溶液呈中性,则c(OH－)+c(H+)=2×10-7mol/L B．若V1= V2,反应后溶液一定呈中性C．若反应后溶液呈酸 会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 （ ）A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由, 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+) PH=3的氢氟酸与等体积的PH=11的NaOH溶液混合后 PH --- 7 为什么PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,PH pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7, ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合 求混合溶液ph H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0.溶液中当[H2A]=[A2－] 时的pH值是 A：1.0 B：3.5 C：2.5 D：7.0 已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度比较谁大谁小， 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）为什么是错误 常温下,有PH为12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11（设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位）1.若用PH=2的任意一元酸HR溶液V1mL,V1的取值是多少?2.若用0.001mol/L的醋酸溶液V2mL,则V2的取